物质构成的奥秘知识结构图.pptVIP

根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）： 纯净物、化合物 纯净物、单质 混合物 纯净物、单质 三维目标要求 要求层次 教法、学法 如何选材、实验、设计过程、 如何设计问题、试题、评价 如何突破重点难点等 教材中的地位 结构层次 知识点及纵横向联系 重点难点 实现 促进 知识结构图三要素 教法、学法 如何选材、实验、设计过程、 如何设计问题、试题、评价 如何突破重点难点等 三维目标要求 要求层次 教材中的地位 结构层次 知识点及纵横向联系 重点难点 实现 促进 化学与社会 发展 增进对科学探究的理解 发展科学探究能力 学习基本的实验技能 地球周围的空气 水与常见的溶液 金属与金属矿物 生活中的常见化合物 化学与能源、资源利用 常见的化学合成材料 化学物质与健康 保护环境 化学物质的多样性 微粒构成物质 认识化学元素 物质组成的表示 化学变化的基本特征、 认识几种化学反应、质量守恒定律 内容标准 物质构成的奥秘在初中化学的地位 本单元教材分析 从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学科学发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究是化学摆脱了经验形态。逐步形成科学的理论。 本主题帮助学生用微粒的观念去学习化学。通过观察、相像、类比模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；激发中学生学习化学的兴趣；提高学生的相像力、创新能力。 本单元在初中化学教材中起承上启下的作用，承接上一单元分子、原子概念，同时为下一单元学习化学方程式做充足的准备。 1．认识物质的三态 及其转化。 2．能从组成上识别氧化物区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。 3．认识物质的多样性 1．知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外 电子 在化学反应中的作用。 1．认识氢、碳，氧、氮等 与人类关系密切的常见元素。 2．记住一些常见元素的名称和符号。 3．知道元素的简单分类。 4．能根据原子序数在元素 周期表中找到指定的元素。 5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 1．说出几种常见元素的化合价。 2．能用化学式表示某些常见物质的组成。 3．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 4．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及量。 一、课标要求 原子的构成 课题二 课题三 元素 离子 化学式与化合价 二、知识结构 原子的构成 课题目标 原子的构成 2.相对原子质量 1.原子的构成 相对原子质量=中子数+质子数 与相对分子质量联系 知识要点 元素 元素符号的读法及意义 元素的概念 元素 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 例核电荷数都是8，即核内都有8个质子的原子，总称为氧元素。 。 与分子、原子、单质比较 （1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子 元素周期表简介 知识要点 分子、原子、元素的区别: 真实的粒子 宏观称谓 真实的粒子 有个数、有种类 分子由原子构成 水分子（H2O） 有个数、有种类 无个数、有种类 由质子、中子、电子构成 是一类原子的总称 氢原子（H） 氧原子（O） 氢元素 、氧元素 元素周期表 离子 课题目标 2.离子的形成 1.核外电子排布的概念 知识要点 离子 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子 与原子的区别 原子 离子 区 别 微粒结构 质子数___核外电子数，最外层一般不是_______结构（稀有气体原子除外） 阳离子 阴离子 质子数__核外电子数 最外层一般 稳定 结构 质子数 核外电子数 最外层一般 稳定 结构 电性 符号 化学性质 一般易发生化学反应，反应中______或 电子（稀有气体原子除外） 化学性质一般比较________ 不显电性 带正电 带负电 Na 、Mg、O 、S Na+、Mg2+ O2－、S2- = 稳定 是 是 稳定 原子和离子的区别 得到 失去 化合价与化学式 课题目标 1.化学式 知识要点 化合价与化学式 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2.化合价 表示原子之间相互化合的数目。 HCl H2O CO2 NaCl +1 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -2 4、有关相对分子质量的计算 1．计算相对分子质量： 2．计算组成元素的质量比： 3．计算物质中某元素的质量分数： 4．计算物质中某元素的质量：