溶液的导电性(用).ppt

复习提问：;第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱;一、溶液的导电性;; 问：电流是怎样形成的？ 电荷的定向移动形成电流。 问：为什么一些物质的水溶液能够导电？ 有自由移动的阴、阳离子。;问：氯化钠固体能否导电？为什么？ 氯化钠固体不能导电。 因为Na+、Cl－不能自由移动。 问：金属能否导电？为什么？ 金属能导电。 因为有自由电子。; 一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）; 结论： ①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。 ②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。 ③蒸馏水导电能力非常弱。 ④溶液导电的原因： 溶液中存在能够自由移动的离子。; 二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。 与是否通电无关。; 2、电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子 NaCl=Na++Cl－ Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－ HCl=H++Cl－ H2SO4=2H++SO42－ NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－; 规律： 在导电的溶液里， 所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等， 整个溶液不显电性。;分析下列电离方程式的特点;三、酸、碱、盐的电离;含氧酸 例：H2SO4、HNO3; 酸的命名 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸 ; 2、碱： NaOH ＝ Na+ ＋ OH- Ca(OH)2＝ Ca2+＋ 2OH- 物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 氨水（NH3·H2O）…… NH3·H2O＝NH4+＋OH- 注：Cu2(OH)2CO3 问：碱中一定含有金属元素吗？ ; 碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2; 碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数 分类二：根据是否溶于水; 3、盐： NaCl ＝ Na+ ＋ Cl- CuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42- 物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 ③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？ ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？;化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐 ;正盐的定义;酸式盐;碱式盐;练习：; 2、下列说法中正确的是（ ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等;3.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是 A 氯化钾溶液 B 液态氯 C 氯化氢气体 D 氯酸钾溶液 4.一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中含有SO42-离子，则该化合物（ ） A 一定是酸 B 一定是碱 C 一定是盐 D 无法确定 5、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A 都含有氧元素 B 都含有氢元素 C 都能溶于水 D 都是化合物;