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王水 浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3  硝酸的相关练习 例1：写出下列反应 在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为 ： （2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为： （3）反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）： 四、利用离子方程式计算 * 罗小玉 一.硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 低沸点（83℃），易挥发。 一、酸的通性 硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3- 1、使指示剂变色： 2、与活泼金属反应： 4、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应： 5、与某些盐反应： 硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 不生成氢气，生成氮的氧化物 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 观察： 一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色的原因 二.硝酸的特性 1. 硝酸的不稳定性 4HNO3 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ △ 或光照 硝酸越浓越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、 低温保存。 HNO3 久置的浓硝酸呈黄色原因： 有NO2（红棕色）产生，NO2 溶于硝酸而变黄。 实验：在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸。 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu和稀HNO3: 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu和浓HNO3: 反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色 2. 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 注 意 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑶ 氧化性：浓硝酸稀硝酸 ⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 氧化性：王水浓硝酸稀硝酸 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3、 KI、FeCl2等）氧化。 浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色 4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O 例2：将1.92 g 铜片投入到一定量的浓HNO3中， 当收集到1.12 L 气体（标准状况）时，金属铜 恰好全部溶解。则： （1）反应中消耗的HNO3__mol，被还原的HNO3 _mol. 一、利用N原子守恒计算： 溶液中与Cu2+结合的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量 例2：将1.92 g 铜片投入到一定量的浓HNO3中， 当收集到1.12 L 气体（stp）时，金属铜恰好 全部溶解。则： （2）转移的电子______mol； 二、利用电子守恒计算： 金属失去的电子＝氮元素得到的电子 例2：将1.92 g 铜片投入到一定量的浓HNO3中， 当收集到1.12 L 气体（stp）时，金属铜 全部溶解。则： （3） 反应后溶液中所含H+离子为amol，此时溶液中 所含NO3-的物质的量为 ? 三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+) 恰好 例3．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 　　　　　　 　 　 　　　 ( ) 　　　 　　A 2.4g B 3.2g 　　C 6.4g D 9.6g D 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般有 （1）电