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选修四 综合检测 一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分） 1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ： A．C(s)＋ 12 O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－2Cl－－2e－＝Cl2↑Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-Br-、K+、Na+、HSO3-K+、Na+、NO3-、CH3COO-c(H+) D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1 25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是： A．50mL量筒 B. 10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 5.下列说法不正确的是： A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，H＜0 7. 常温下在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是 A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b 子的百分数 9. 常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是 A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是： A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化 11.常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝2 B．pH＝12 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是： A.加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）（ZrO2）O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是： A.在熔融电解质中，O2-移向负极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O 15. 常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10 16.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是： A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) pH＝8.3NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO3-)c(C