2010年高考化学试题专题分析三.docVIP

2010高考化学试题分氧化还原反应 1.（2010年高考天津卷第5题）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用溶液腐蚀铜线路板： B．与反应制备： C．将氯气溶于水制备次氯酸： D．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： 答案：A 解析：B项离子方程式未配平，C项为弱电解质不能拆，D项浓盐酸也具有还原性可被溶液氧化，所以答案为A。 2（2010年高考广东理综卷第7题）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A． B． C． D． 答案：C 解析：A项与，不共存；B项与不共存；D项与不共存，所以答案为C。 3（2010年高考安徽卷第7题）（）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：，下列有关说法正确的是（ ） A中N的化合价是－1 B．该反应中既是氧化剂又是还原剂 C和的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B 解析：A选项中中氮的化合价为－3；C选项中半径小于；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为 化学方法。 4.（2010年高考江苏卷第8题）下列说法不正确的是（ ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 答案：AC 解析：本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为，其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。 .（2010年高考安徽卷第28题）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】制备银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2％的溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的增大 【提出假设】 假设1：具有氧化性，能氧化。 假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化。 【设计实验方案，验证假设】 （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1成立。请写出氧化的离子方程式： 。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ① ② 若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 【思考与交流】 （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 答案（1）a、d、e （2） （3） 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ①测定上述实验用的溶液的 ②配制相同的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内 （4）不同意 甲同学检验出了，可确定一定氧化了；乙同学虽然验证了此条件下能氧化，但在硝酸铁溶液氧化时，由于没有检验的还原产物，因此不能确定是否氧化了。【（3）、（4）其他合理答案均可】 解析：本题考察金属及化合物的性质以及实验设计等知识。制备银镜时，需要水浴加热；银氨溶液氧化性较弱，但能氧化醛基；配置银氨溶液时边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止。随着氨水的加入，在银氨溶液配制过程中，溶液的增大。三价铁有强氧化性，氧化的离子方程式为。要验证在此酸性条件下能氧化，则需要作对比实验，若同的硝酸不能使银镜不消失，则假设2不成立。溶液中的和都可能氧化，故丙同学的结论有误。 （2010年高考广东理综卷第33题）某科研小组用和浓盐酸制备时，利用刚吸收过少量的 溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成与过量溶液反应的化学方程式：________________． （2）反应中的还原剂为________________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在和．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的的影响）． ①提出合理假设 假设1：只存在；假设2：既不存在也不存在；假设3：_____________． ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：