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2010年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题三 第题(6分)1.TiCl3在室温下为固体而TiCl4室温下为液体 2.在乙醇中,LiCl比NaCl溶解度大 3.解释NbF5为无色,而NbCl5为黄色 第题（8分）实验室已经制出了C(CN)3-阴离子,关于该离子的结构有人提出了两种假设(ⅰ)三角锥形(ⅱ)平面三角形 1.写出假设(ⅰ),假设(ⅱ)的路易斯结构式,如存在共振结构,请一起写出 2.如需要证实两种假设的正确性,可以测量一些什么数据? 3.比较C(CN)3-与CH3-碱性,分析原因 4某离子化合物的中碳元素含量为44.4%,N元素含量为51.9%,求其可能的化学式 第题（6分）．晶体A是皮革媒染剂，可将SO2通入到硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中制得，控制温度在60℃以下，K2Cr2O7反应完成后，停止通气，将溶液结晶得到深紫红色的晶体A，A中铬元素含量为10. 41%。 1．给出A的化学式 2．写出合成A的化学方程式 3．为判断合成反应是否完成，可取少量反应液中加入适量Na2CO3晶体，并加热，如反应完成，请描述反应现象。 4．用乙醇，硫酸酸化的K2Cr2O7也能制得A，写出反应的方程式 第题（10分）变色硅胶是实验室常用的干燥剂，而其变色的原因是硅胶中添加了CoCl2。无水CoCl2呈蓝色，而吸水饱和的CoCl2·6H2O显粉红色。在吸水过程中，硅胶先变为蓝紫色，再变为紫色，最后变为粉红色。结构分析表明，CoCl2·6H2O中Co(Ⅱ)处于拉长八面体环境下，与配体间存在两种键长：243pm和212pm。 1．根据上述信息写出硅胶吸水变色过程中涉及的反应方程式。 2． 应用变色硅胶的原理还可以制成“显隐墨水”，用此墨水写的信没有字迹，经简单的特殊处理后才能看到字迹。请用化学原理解释之。 3．画出CoCl2·6H2O的配离子结构。 4．画出CoCl2·6H2O其他同分异构体的配离子结构。 第题（6分）某液体物质A，其结构与性质类似CO2，它与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A，C可使醋酸铅试纸变黑。在MnCl2催化下A与Cl2可得一不能燃烧的物质D；A与氧化二氯作用，生成极毒气体E和透明液体F，试确定从A到F各代表何种物质。 第题（9分）硝酸肼，分子式为N3H5O3，是一种高能炸药，常作为液体炸药的氧化剂使用。其合成分两步进行：先用 65％的硝酸与50％水合肼，以无水乙醇作为介质，在常温常压下反应。陈化后过滤得到白色晶体，再用 85％水合肼中和至pH=7.5左右，在10℃以下用乙醇重结晶，得到高纯度的硝酸肼晶体。实验测得，硝酸肼单晶属单斜晶系，图中所有的氧原子都在晶胞内部。晶胞参数为: a=0．8015nm，b= 0．5725 nm，c=0．8156 nm ，（如图所示）。  1 写出制备硝酸肼的两步反应方程式。 2 硝酸肼分子中，氮原子的杂化类型是怎样的？构成分子的几何构型如何？ 3 计算硝酸肼单晶的密度。 4 硝酸肼在常温常压下的稳定性如何？作出判断并给出合理的解释。 第题（12分）氢能是适合全球未来可持续发展需要的主要能源,有学者预言:氢经济将在本世纪到来。2002 年11 月,大众科技杂志( Popular Science) 将其评选的2002 年最佳创新奖( 2002 Best ofWhat’s New ) 颁给了戴姆勒- 克莱斯勒公司必威体育精装版推出的燃料电池概念车- “钠”概念车( Town Count ry Nat rium) 。该车使用的燃料电池系统由加拿大巴拉德动力公司 制造,氢源系统则采用千年电池公司(Millennium Cell) 开发的硼氢化钠(NaBH4) 水解制氢即时供气装置(商标名:Hydrogen on Demand) ,因此称之为“钠”概念车。 1。写出NaBH4水解制氢的反应方程式。 2．已知25 ℃标准状态下该反应中各反应物及生成物的生成焓分别为- 188.161kJ ( NaBH4 ) , - 285.58kJ(H2O) , - 977.10 kJ (NaBO2 ) 求反应的焓变 3. 利用NaBH4 碱溶液来生产氢气,必须要有足够快的反应速度。研究发现过渡金属单质对NaBH4的制氢速度有很好的催化作用。将氯铂酸注入NaBH4 溶液可以大大提高水解速率，写出有关的方程式。 4.储氢效率可以用储氢材料释放的氢气质量占储氢材料自身质量的百分数来衡量（即质量密度）。某NaBH4 溶液质量分数为35 %的为例,假设H2 的收率为100 %，计算该溶液的质量密度。储氢效率也可以用单位体积的储氢材料所储存的氢气质量来衡量(即体积密度，单位为kg/m3)，已知该溶液密度为1.105g/cm3，液氢的密度为0.07g/cm3，从体积密度的角度讨论该溶液的储氢效率 5.