第三章 第二节 气体摩尔体积之二阿氏定律及其推论 20.pptVIP

标况下，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 练习3.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 练习4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等， 其中正确的是（ ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③ 练习3.同温同压下，等质量的二氧化硫和 二氧化碳相比较，下列叙述中正确 的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为 1：1 （D）体积比为11：16 综合练习1. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积 的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 。 （2）原子数之比为 。 （3）物质的量之比为 。 （4）质量之比为 。 （5）摩尔质量之比为 。 （6）密度之比为 。 阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)有： ①同T、P , V1/ V2 = n1/ n2 ②同T、V, P1/ P2 = n1/ n2 ③同T、P, M1/ M2 = ρ１/ρ２ ④同T、P、 m ， V1/ V2 = M2/ M1 （反比） ρ１/ρ２= n2 / n1 （反比） ⑤同T、P、 V， m1/ m2= M1 / M2 * 第二课时 阿氏定律及其推论的应用 【回顾知识】： 阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：从此以后，化学计算就从以质量为中心转换到了以物质的量为中心的计算了。 22.4L 1mol 1大气压 0℃ 气体摩尔体积 同体积 同分子数 同压 同温 阿伏加德罗定律 气体的体积 气体的量 压强 温度 （1） 同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数 之比，等于气体物质的量之比。 阿氏定律( 同T、P、V，同N )的推论及其应用： 同T、P ， 练习1：同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2） 与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B 练习2：同温同压下，甲容器的氯化氢气体和乙容器的氨气所含的原子个数相等，则甲乙两容器的容积之比是（ ）（A）2：1 （B）1：1 （C）1：2 （D）1：4 A （根据 PV=nRT） C C （2）温度相同，体积相同的气体，压强之比等于 物质的量之比，也等于气体分子数之比。 n1 P1 P2 n2 N1 N2 = = 同T、V ， （根据 PV=nRT） 练习：某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气 和氯气恰好完全反应：8 NH3+3 Cl2= N2+6 NH4Cl（固） 则反应前后容器中的压强比应接近于（ ）（A）11 ：1 （B）1 ：11 （C）7 ：11 （D）11 ：7 A 同T、P , ρ1 ρ2 M1 M2 = = D（相对密度） （3）相同温度，相同压强，气体的密度之比等于 摩尔质量之比。 （根据 PV=nRT， ） 练习2. 相同状况下，已知HCl和O2的混合气体对空气的相对密度是2 ，则此混合气体的平均相对分子质量为 。 练习1.同温同压下，下列气体中密度最小的是（ ） （A）N2 （B）CH4 （C）SO2 （D