第三章 第二节 气体摩尔体积之三 22.pptVIP

求物质摩尔质量的常用方法： 1. （任何状况，任何状态的物质，适用） M =Vm·ρ=22.4 ×ρ （标况，气体，适用） M(a) = M(b)·D（气体a相对气体b的密度） 4. 混合气体的平均摩尔质量： 【练习5】： 800mL的某气体，在标准状况下， 质量是1g，求这种气体的相对分子质量。 【练习6】：某气体在同温同压下对氢气的相对 密度为2.69，求该气体的相对分子质量。 求物质摩尔质量的常用方法： 1. （任何状况，任何状态的物质，适用） M =Vm·ρ=22.4 ×ρ （标况，气体，适用） M(a) = M(b)·D（气体a相对气体b的密度） 4. 混合气体的平均摩尔质量： * 第三章 第二节 气体的摩尔体积 （第三课时） 阿氏定律: 同T、同P、同V，则同N 阿伏加德罗定律推论： ①同T、P , V1/ V2 = n1/ n2 ②同T、V, P1/ P2 = n1/ n2 ③同T、P, M1/ M2 = ρ１/ρ２ ④同T、P、 m ， V1/ V2 = M2/ M1 （反比） ρ１/ρ２= n2 / n1 （反比） ⑤同T、P、 V， m1/ m2= M1 / M2 【默写】： 总 总 ① ② （其中，M1,M2,M3,…为各组分气体的摩尔质量； V1%,V2%,V3%…为各组分气体的体积分数或物质的量分数） M1×n1＋M2×n2＋… ＋M i×n i M（混）= m(总) n(总) = n1 + n2 + … +ni = M1×n1％＋M2×n2％＋…＋Mi×ni％ =M1×V1％＋M2×V2％＋…＋Mi×Vi％ 数学推导过程： 例：含体积比为1：3：2：6的CO2、 N2 、 O2、H2的混合气体102克，其平均相对分子质量为 ，其中H2的质量为 克。 解： M=44×1/12 +28×3/12 +32×2/12 + 2×6/12 =17 g·mol-1 17 6 =102 g/17g·mol-1 = 6 mol m(H2) = n(H2) ·M(H2) = 6 mol×6/12×2 g·mol-1 = 6 g 特例：当混合气体只有两种组分时， 上式可写成“十字交叉”形式： M M1 M2 M M1— — M2 M 则： — M2 M M M1— = V1% V2% = n1 n2 即：差值之比为两气体的体积比或物质的量比。 数学证明： M（V1%+V2%）= M1 V1% + M2 V2% 当混合气体只有两种组分时，V1%+V2% = 1 MV1%+ MV2% = M1V1% + M2 V2% MV1%－ M1V1% = M2V2%－MV2% V1%（M － M1）= V2%（M － M2 ） V1% V2% n1 n2 = = — M2 M M M1— M1V1% M1V1% MV2% MV2% “十字交叉”形式-----数学运算快 【例题】：已知2molCO和CO2的混合气体的质量为72克，则CO所占的体积分数为（ ）（A）20% （B）40% （C）50% （D）60% C 【练习1】：由CO和H2组成的混合气体100mL，已知此混合气体的平均相对分子质量为15，则其中CO和H2各是多少mL? CO为50mL， H2为50mL 用于已知 M，求两气体物质的物质的量比或体积比。 【练习2】：在标况下，CO和H2的和混合气体的密度为1 g/L，则CO和H2的体积比为 。 51：14 【练习3】：已知氮气和氧气的混合气体的平均相 对分子质量为31，求氮气和氧气的体积比 。 【练习4】：计算在150℃，碳酸铵完全分解后所得 的混合气体的平均相对分子质量 。 1：3 24 【练习7】：在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为 78%，21%，约1%，求空气的平均相对分子质量。 【练习8】：相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比 混合，求混合气体的平均相对分子质量。 28 5.38 28.96 31 总 总 ① ② （其中，M1,M2,M3,…为各组分气体的摩尔质量； V1%,V2%,V3%…为各组分气体的体积分数或物质的量分数）