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高二化学C层次课堂检测（一） 1、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：２SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝　　　　　　　　。 (２)降低温度，该反应K值　　　　　　，二氧化硫转化率　　　　　，化学反应速率　　　　　。（填“增大”、“减小”或“不变” 2、在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题： （1）阴极发生_______反应，电极反应式为________________________________； （2）阳极发生______反应，电极反应式为________________________________； （3）阴极质量将增加 g . mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) % 与时间 t 有如图关系 (1)若E、F表示温度，则____F ( 填 、 或 = )____ 热 (2)若E、F表示 m + n_____p + q 4、在298K、100KPa时，已知： C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝—393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝—571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝—2599KJ/mol 根据盖斯定律，计算298K时由石墨和氢气生成1molC2H2气体的反应焓变。0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程__________________________________。 6、在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 （5）为了提高A的利用率，可以采取的措施有哪些？如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： （1）电源A上的a为______________极 （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________________________________ （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_________________________ ，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。 10、在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡2HI(g)　　 H2 (g) ＋I2 (g)；ΔH＞0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况） （1）将温度升至480℃，混合气体的颜色　　　　，HI的分解率　　　　，化学平衡向　　　　移动，平衡常数　　　　，混合气体的总质量　　　　　； （2） 若将密闭容器的体积压缩了，则混合气体的颜色　　　　，HI的分解率　　　　　，化学平衡向　　移动，平衡常数　　　　　，混合气体的总质量　　　　　。 （3）体积固定不变，加入一定量的氢气，化学平衡 移动，平衡常数　　　　　。 （4）体积固定不变，加入一定量的氦气，化学平衡 移动，平衡常数　　　　　。 、在容积为3L的密闭容器内进行如下反应：4A(g)+5B(g)=2C(g)开始时，A为8mol，B为12mol，2S后A为2mol，计算该反应的化学反应速率。（请分别用ABC表示 ）、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。 (1)该燃料电池发生的总的化学方程式是： ，其电极分别为a是 极，b是 极(填正或负)，其电极反应分别是： a极： b极： (2)如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为____________________ ， 反应后溶液中的PH有何变化？ PH_______________；（填增大、减小、不变） (3)如下