无机化学练习(上).docVIP

无机化学（上）练习一 一、判断对错(本大题分26小题,每小题1分,共26分) × 1、反应的热效应就是该反应的焓变。 × 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 √ 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。 √ 4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。 × 5、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。 × 6、饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。 D7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是（ ）。(A)AgCl饱和溶液； (B)1mol·L-1NaCl；(C)1mol·L-1AgNO3；(D)4mol·L-1NaNO3。 √ 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 × 9、把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。 × 10、MnO2+H2O2+OH-(MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正确。 × 11、2H2O2→2H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。 √ 12、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。 √ 13、冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。 × 14、由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。 √ 15、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。 √ 16、已知K(ZnCO3)=1.4(10-11，K(Zn(OH)2)=1.2(10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 × 17、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。 × 18、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。 √ 19、当温度变化时，△fG(H2O,g)的改变量比△fH(H2O,g)的改变量大。 √ 20、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。（ ） √ 21、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。 √ 22、已知298K时，K(BaSO4)=1.1(10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0(10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 √ 23、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE (2)Fe2++ZnFe+Zn2+E (3)Fe+Cu2+Fe2++CuE则E=E(E。 × 24、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。 √ 25、已知K(AgCl)=1.8(10-10,当c(Ag+)=1.8(10-10mol·L-1时,E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 √ 26、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。 二、选择题 (本大题分27小题,每小题1.5分,共40.5分) D1、下列反应中，其反应的△rG与相对应生成物的△fG值相同的是 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)； (B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(C) H2(g)+ I2(g)→HI(g)；(D) H2(g)+ I2(s)→HI(g)。 D2、混合气体中，某组分的分体积是指 (A)相同温度下，该组分气体所占的体积；(B)该组分气体在298.15K时所占有的体积； (C)相同温度下，该组分气体在标准压力时所占有的体积； (D)该组分气体单独存在且具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。 D3、在下列各反应中，其△rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是 (A)2H(g)+O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)N2(g)+H2(g)→NH3(g)。 A4、反应A+B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1，Ea(逆)=nkJ·mol-1，则反应的△rHm=. (A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。