09本物化下第七讲10月10日1,2节8-203.pptVIP

第六讲作业 下册P338 22, 25 题 第六讲作业 下册 P358 22 题参考答案 P358 25题参考答案(1) 将Ag+(1/2)Cl2= AgCl 设计成电池1 P358 25题参考答案P35825题 (3) 九.电势-pH图 1. 氧电极的E(Ox|Red)-pH图 2. 氢电极的电势-pH图 3. H2O的电势-pH图 3. H2O的电势-pH图 4.铁-水体系电势-pH图的制作方程 (3) Fe2++2e - →Fe(s) (4) Fe2O3与Fe2+ 5. 铁防腐的电势-pH图 (3) (4) 实际的铁的电势-pH图 铁的各种电势-pH图 你知道吗? §7-11 理论分解电压与实际分解电压 三、分解电压的测定 §7-12电极的极化---电极电势偏离平衡值 2.电化学（活化）极化 二、影响?（活化）的因素? 三、氢离子的阴极还原机理 2.氢离子的阴极还原理论 几种材料上的?H2 四、不可逆电池的端电压--极化曲线（polarization curve） 第七讲作业 下册 P359 30 题 第七讲作业 P359 30 题参考答案 H2O (ι) = H2(g) + 1/2O2 第七讲作业一电化学应用举例 上一内容 下一内容 回主目录 返回 * 下册358页 22 ,25 提示 (2 ) Qr=T?rS? =T{?fH?m[AgCl(S) -?fG?m[AgCl(S)]} (3) 设计电池 AgCl= Ag+ +Cl- 19 第六讲重点: 电动势测定的应用– pH计原理 解得： pH = 6.49 电池 Pt|H2(g,100KPa)| 待测pH的溶液 1mol.dm-3 KCl|Hg2Cl2 (S) |Hg E25℃=0.664V 求待测溶液的pH=？ 解： E= E甘汞 - E含H+待测液 = E甘汞 - 0.05916lg aH+ = E甘汞 +0.05916 pH 0.664 = 0.2799+0.05916 pH 1 - Ag +Cl-= AgCl +e- + (1/2)Cl2 +e- = Cl- 解 (1) : Ag+(1/2)Cl2=AgCl |Cl2 (g)|Pt(S) + - Ag(s)| AgCl(s)|Cl- 2 Qr= T?rS?m (1)写出电极反应和电池图式 (2)求25℃电池可逆放电2F电荷量的Qr (3)求25℃ KSP (AgCl) 已知: ?fH?m[AgCl(s)]=-127.07 kJmol-1, ?fG?m[AgCl(s)]=-109.79kJmol-1, E? ( Ag+|Ag)=0.7994 V, E? (Cl2| Cl-)=1.3579 V (2) (3) 设计电池2 AgCl= Ag+ +Cl- =2?[-127.07 –(-109.79)], =-34.56 kJmol-1, + AgCl +e- = Ag +Cl- - Ag = Ag+ +e- E?=0.7994V E?=? ?fG?m[AgCl(s)] =-ZE?1F=-E?1?96485 求得: =E?(Cl2| Cl-) -E?[ AgCl(s)]|Ag) 求得: E?[ AgCl(s)]|Ag)=0.220 V E?2 =E?[ AgCl (s)]|Ag) -E?( Ag+|Ag =-0.5794 V, =2?{?fH?m[AgCl(s)- ?fG?m[AgCl(s)]} ?rG?m =- ZE?2F =-RTlnK? E?1=1.1379 2, 3 =0.05916lg KSP KSP = 1.61?10-10 ?rG?m =- ZE?2 F = -RTlnK? -0.5794 =0.05916lg KSP 求得: P327 7.6.9式“-” 应该为“+” 同辅步导及习题全解P161 第四行、倒数第四行K?~ ?rG?m式少“-” O2+4H++4e - →2H2O pO2= ，截距为1.229 V，用蓝线表示。 p pO2 = 107 Pa时，截距为1.259V，用绿线表示。 H+ | O2(g, p) | Pt pO2 = 103 Pa时，截距为1.199 V，用红线表示。 截距 斜率 电势-pH图 1 pH2 = 107 Pa时，截距为-0.0592 V，用 绿线表示 氢电极：H2(pH2)→ 2H++2e - Pt