化学：3.4.1《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4).pptVIP

* 第四节难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 第三章水溶液中的离子平衡 1、盐类的水解实质： 2、水解规律： 3、影响因素 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。 ①温度： ②溶液酸碱性： ③浓度： 越稀越水解， 越热越水解 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。 思考与讨论 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 （3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 阅读课本P65~66思考与交流 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 20℃时，溶解度： 讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 表3-4 几种电解质的溶解度(20℃) 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S(黑) 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 同离子效应 （1）同离子效应的来源 HAc H+ + Ac- 加入NaAc， NaAc ＝ Na+ + Ac- 溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度. （2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动， Cl-减少。 容易出错： 一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2 OH-(aq) 。 向此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时,下列叙述正确的是 ( ) A 溶液中钙离子数目减少 B 溶液中钙离子浓度增大 C 溶液中OH －浓度增大 D 溶液pH减小 A  2. 溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m 练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 AmBn (S) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp ( AmBn ) = [ An＋] m · [Bm－] n 注意： 当难溶物确定时， Ksp只与温度有关，与浓度无关。 沉淀溶