分子间作用力、氢键、不同类型的晶体.ppt

：有规则的几何外形， 有固定熔沸点 （氯化钠、干冰、金刚石、单质钠等） ： 没有规则几何外形， 没有固定熔沸点 （玻璃、松香、石蜡等） 晶体的类型 讨论： CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么? 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 109o28′ Si o 共价键 [问题]：碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？ 3、原子晶体 定义： 构成微粒： 原子晶体的物理性质： 原子 共价键 常见的原子晶体： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。 金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） 这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体 作用力： ①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？ 没有 【问题探究6】 ②构成SiO2晶体的微粒是什么？ 原子（Si和O） 【问题探究7】 ③每个Si与 个O以共价键相结合？ 4 【问题探究8】 ④每个O与 个Si以共价键相结合？ 2 【问题探究9】 ⑤SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？ 晶体中Si、O原子个数比 【问题探究10】 原子晶体的熔沸点高低、硬度大小由什么因素决定的？ 【问题探究11】 请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。 共价键的强弱 归纳 原子晶体一般熔沸点很高、硬度很大，不导电。 这些金属制品有哪些相似的物理性质？ 4、金属晶体 通性：大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性 有的熔点高（钨），有的熔点低（汞，钠） 常见的金属晶体：金属单质、合金 金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 导电情况 硬 度 熔沸点 较高 很低 很高 有高有低 较硬 一般很软 很硬 有硬有软 晶体不导电、熔化能导电 一般 不导电 大多良好 晶体不导电、熔化不导电 微粒间的作用力 微粒种类 离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 总结：1、物质熔沸点高低的比较 （2）同一晶型的物质 （1）不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是： 原子晶体离子晶体分子晶体。 晶体构成微粒间的作用越强，熔沸点越高。 A、原子晶体要比较共价键的强弱。结构相似的原子晶体， 原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高。 如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。 B、离子晶体要比较离子键的强弱。结构相似的离子晶体， 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。 如熔点：MgONaCl 例外：MgO的熔点高于SiO2。 C、分子晶体： 组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强， 熔沸点增高。 决定于分子间作用力或氢键。 D、金属晶体 一般，金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多， 其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。 如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。 2、晶体的导电性： 离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电； 分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电； 原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。 稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。 3、稀有气体的特殊性： １、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有＿＿＿,属于分子晶体的有＿,属于原子晶体的有＿＿,属于金属晶体的有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金刚石 ⑤冰　⑥氢氧化钠 【小试牛刀】 ② ⑥ ⑤ ③④ ① 2、下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰 C 【小试牛刀】 3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 C 4.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ） A、CCl4 、SiCl4 、GeCl4 、SnCl4 、 B、 KCl 、NaCl 、MgCl2 、 MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅 D、Rb、 K、 N