2015高考复习-硫及其重要化合物.ppt

非金属及其化合物 硫及其重要化合物 问题2 SO2和氯水的漂白原理有何不同? 练习 （3）SO2实验室制法 A、原理 Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ B、装置 练习 关于SO2和SO3的叙述，正确的是： A、它们在常温下，均可使品红溶液褪色 B、都是酸性氧化物、溶于水都生成稳定的强酸 C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀 D、它们在一定条件下，可以相互转化 练习 练习 五、SO42-的检验 试剂： BaCl2溶液和稀盐酸 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶。 标签破损（如图），请你根据已 掌握的知识，对该试剂可能是什 么物质的溶液作出三种猜想，并 设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论。 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 (　　) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体 现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 D 2．(2011·皖南模拟)下列说法正确的是 (　　) A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 A 3．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察 到的现象不正确的是 (　　) . A．苹果块会干瘪　　　　　B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 D 4．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是： (　　) A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol D 1．浓H2SO4与金属反应时的四种情况 (1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强 氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4 变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2 注意： (3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与 稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半． 1．下列四种溶液中，一定存在SO 的是 (　　) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入 盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液， 有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生 2- 4 C 问题： 1、盐酸的作用是什么？ 2、能否改用HNO3酸化？ 3、能否选用Ba(NO3)2溶液作试剂？ 3 2 1 操作、现象和结论 检验需要的试剂 猜想的化学物质 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体和淡黄色沉淀，则原溶液是Na2S2O3溶液。 稀盐酸 Na2S2O3 5 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液。 稀盐酸 Na2SiO3 4 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体能使湿润的品红试纸变红，原溶液是Na2SO3溶液。 稀盐酸、品红试纸 Na2SO3 3 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体不能使湿润的品红试纸变红，但能使澄清石灰水变浑浊。原溶液是Na2CO3溶液。 稀盐酸、品红试纸和澄清石灰水 Na2CO3 2 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液 稀盐酸和BaCl2溶液 Na2SO4 1 操作、现象和结论 检验需要的试剂 猜想物质化学式 * * 一、单质硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里． 火山喷口 2．物理性质 硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2. 硫黄 黄色晶体 不 微 易 怎样系统地掌握一种物质的化学性质？ 化学性质 1、将物质归类——通性 2、从元素化合价分析——氧化性还原性 3、特别要注