高三一轮复习水溶液里的离子浓度问题(精品).docVIP

专题二 水溶液里的离子平衡 一．弱电解质 1.影响因素：内因：弱电解质本身的性质。 外因： a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，原因是电离过程吸热。 b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动 c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动 [过关训练]电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH0改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ (2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF)C. D. 2．（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： ①HSO3- + H2OH2SO3 + OH-，②HSO3-H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-) 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-) 　电离平衡常数 CH3COOHCH3COO－＋H 电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关， 运用电离常数判断可以发生的反应是 ( ) 酸 电离常数(25oC) 碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 次溴酸 K=2.4×10-9 A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3 B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑ D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaCO3＋HBrO 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ） 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) ．[2009·山东理综，28(4)]在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________。 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 开始与金属反应的速率 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A－)与c(B－)大小 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HB：变大 HB：变大 加水稀释10倍后 溶液的导电性 水的电离程度 1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3