高一化学第二章-化学物质及其变化复习(必修1).ppt

第二章 化学物质及其变化 氧化物的分类 酸的分类 按是否 含氧： 碱的分类 【例】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是(　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2 ⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、 ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 ___________①⑤⑥ H2O被氧化的是 _③ _____， H2O被还原的是 ?④ ______． 属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是______ ② 属于化合反应的是 ____________________ ① __________________________. 属于置换的是--- ③ ④ (4)写出反应④的离子方程式： ?2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑ _____________________________. 常见的强氧化剂： 常见的强还原剂： O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等 Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等 三、氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 失电子 价升高 具有 得电子 价降低 ①同时存在 ②得失电子相等 氧得降，被还原，降出还原产物 基本概念: 失电子 价升 还原性 被氧化 得电子 价降 氧化性 被还原 还原剂 氧化 产物 氧化剂 还原 产物 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原 0 +3 0 +3 氧化剂 还原产物 氧化产物 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ? 还原剂 四、氧化性、还原性强弱的比较 1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物 2、根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 A 例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( ) H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 C. Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I- H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 0 -1 +6 +4 -1 0 +3 +2 还原剂 还原产物 还原剂 还原产物 3、根据非金属活动性顺序进行判断 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱 F- Cl- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强 4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断： 1)一种氧化剂和多种还原剂反应,反应条件低则还原性强, 先发生反应; 2)一种还原剂和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应—即“谁低谁强，谁强谁先”原则 [例如a] ： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O △ 五、氧化还原反应的几个重要的规律 1、价态律： 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性 2、归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。 指出下列反应中的氧化产物和还原产物： ⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O ⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O +5 -1 0 -1