选四：2.3.3《影响化学平衡移动的因素(二)》.ppt

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 第三节　化学平衡 第 3 课时　影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响 知识回顾 1.已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)上述各图中发生变化的条件是什么？ (2)上述各图中化学平衡移动方向如何？ 反应物A或B浓度增大 生成物C浓度减小 生成物C浓度增大 反应物A或B浓度减小 向正反应方向移动 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 知识回顾 增大 减小 探究点一 温度对化学平衡移动的影响 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 视频导学 归纳总结 当其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。 升高 逆反应 降低 正反应 吸热 放热 活学活用 减小压强 增大压强 降低温度 升高温度 探究点二 催化剂对化学平衡的影响 题目解析 活化能 百分数 同等程度 使用催化剂 归纳总结 当其他条件不变时： 催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 方 法点 拨 使用催化剂能加快化学反应速率，使可逆反应先达到平衡但是不能影响化学平衡状态，故各组分的百分含量和浓度都不变。 使用催化剂 未使用催化剂 活学活用 活学活用 减小压强 A 升高温度 使用催化剂 (填字母序号) 学习探究 探究点三 勒夏特列原理 基础自学落实·重点互动探究 对于已达平衡的某可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一(浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 减弱但不能消除 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 (2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 1．勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。 2．对“减弱这种改变”的正确理解 (1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 　B 自我检测 1 2 检测学习效果·体验成功快乐 3 4 5 请选择 B 自我检测 检测学习效果·体验成功快乐 请选择 1 2 3 4 5 C 主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测