离子反应正稿(2课时，还缺一课时，尽快补上yang）.pptVIP

离子反应 金属导电的原因------  自由移动的电子 一、电解质 例:下列物质哪些属于电解质? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④盐酸溶液 ⑤苏打 ⑥Fe ⑦蔗糖 答案： ① ② ③ ⑤ 二、电离方程式 如： NaCl Na++Cl- 三、强弱电解质 * * * * * * 第一课时 强、弱电解质 考考你？ 请在以下物质中找出能导电的物质，并分析导电的原因。 A、Cu导线 B、酒精 C、NaCl水溶液 √ √ NaCl水溶液导电的原因------ 自由移动的离子 NaCl 水溶液导电的原因------ 自由移动的离子 你还能举出哪些物质的水溶液也能导电？ 酸、碱、盐在水溶液中电离，产生自由移动的离子。 定义:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质. 注意: ①电解质是化合物 ②导电条件: 水溶液里或熔融状态下 (两条件具备其一即可) ③酸、碱、盐是电解质 盐酸溶液不属于电解质：因为电解质必须是化合物，化合物必属于纯净物，而盐酸溶液属于混合物。 电解质 导电 离子 （自由移动的） 定向移动 电离 在水溶液 或熔融状态 电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 表示方法： 电离方程式 是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中 或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。 练一练：写出下列物质的电离方程式： ①HCl ②Ba（OH）2 ③Al2（SO4）3④K2CO3 ⑤NaHCO3 以上物质在水溶液中完全以离子的形式存在，这些物质的电离是充分的，完全的，我们将 这样的 电解质称为强电解质。 电解质 强电解质 在水溶液中电离的完全 弱电解质 在水溶液中电离的不完全 该类电解质在水溶液中基本以分子形式和少量离子存在 温馨提示： 因弱电解质在电离过程中不完全电离，在书写弱电解质电离方程式时一律用可逆符号“ ”连接，如: CH3COOH H+ + CH3COO- 实验物质 物质的类别 电解质在溶液中的存在形式 电离程度 同条件导电性 弱电解质 强电解质 　 强 弱 全部电离 部分电离　　 自由移动离子 (全部) 分子(大部分)、自 由移动离子(部分) 大多数盐、强碱、强 酸、 弱酸、弱碱、水 NaCl、HCl、NaOH 醋酸、NH3·H2O 练一练 下列物质属于强电解质的是 属于弱电解质的是 ①NH3· H2O 　　 ②H2CO3 ③盐酸 　　 ④CH3COOH(醋酸) ⑤熔融ＫCl 　 ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 固体(盐) ⑧H2O ⑤⑥⑦ ①②④⑧ 一起来理一理： 电解质 电解质有强弱之分 部分电离 全部电离 强电解质 弱电解质 在水溶液或熔融状态、能导电、化合物 的电离程度不同 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：KOH、NaOH Ba（OH）2、Ca（OH）2等 大多数盐： 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O等 水 第2课时 离子反应的概念 离子反应方程式书写（初步） 学以致用 1、NaCl固体溶于水后将发生怎样的变化？为什么？ 2、在AgNO3溶液中又有哪些离子？为什么？ 3、将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，有何现象？谁帮助 老师从离子的角度分析一下产生这种沉淀的过程？ 4、Na+和NO3-离子反应了吗？为什么？ 原来如此：之所以NaCl溶液和AgNO3溶液可以反应，是因为NaCl在水溶液中电离产生的Cl-和AgNO3在水溶液中电离产生的Ag+组合产生了沉淀，从而降低了这两种离子在水溶液中的浓度。 一、离子反应 我们把有离子参加的反应（离子浓度发生改变的化学反应）叫离子反应。 离子浓度发生改变 产生沉淀 产生气体 （你能举一例给大家听吗？） 产生水 可以是： 只要有离子浓度改变的反应就是离子反应。 NaCl、HCl水溶液分别和AgNO3溶液反应都产生白色的沉淀，为什么会一样？ 思考： AgNO3= NO3- +