氧化还原反应二．.PPT

氧化还原反应 四大反应类型 举例 表达式 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 AB=A+B A+BC=B+AC AB+CD=AD+CB A+B=AB GaO+H2O=Ga(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △ MnO2 Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O 氧化还原反应 在初中我们也学过氧化反应和还原反应， 请同学们举出两例： 2Mg+O2=2MgO CuO+H2=H2O+Cu 氧化还原反应 一．得失氧的角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 CuO + H2 = H2O + Cu CuO Cu 失去氧 还原反应 H2 H2O 得到氧 氧化反应 一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应 如何定义氧化还原反应？ 既有物质得到氧 又有物质失去氧 还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的 两个过程 氧化还原反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化还原反应 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是 氧化还原反应呢？如 ： ？ 氧化还原反应 标出化合价 CuO + H2 = H2O + Cu +2 0 +1 0 CuO Cu 失去氧 还原反应 化合价降低 +2 0 H2 H2O 得到氧 氧化反应 化合价升高 0 +1 从这个例子中同学们可以得到什么结论？ 氧化还原反应 二．化合价升降的角度 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是 同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这 个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低 氧化还原反应 定义：凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。 2Na+Cl2 =2NaCl H2+Cl2 =2HCl √ √ 化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在上述两反应中表达出来？ ①PCl3+Cl2=PCl5 ②Na2O+H2O=2NaOH ③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ ④2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 △ MnO2 化合 分解 置换 复分解 √ × × √ √ √ × × 四大反应类型与氧化还原的关系 四大反应类型与氧化还原的关系 分解和化合反应可能是氧化还原反应 置换反应都属于氧化还原反应 复分解反应都是非氧化还原反应 从上面几组练习可以看出四种基本反应类型 与氧化还原反应有什么关系？ 习 题 化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2 △ 习 题 下列有关四种基本反应类型与氧化原反应关系的说法中正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应