化学基本概念及理论(自己编).docVIP

化学基本概念和理论 1. 物理变化: 没有生成其它物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 2. 物理性质: 不需要经过化学变化就表现出来的性质。包括“色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。” 3. 化学性质: 必须经过化学变化才能表现出来的性质。包括“可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、毒性等。” 4. 镁燃烧的现象:发出耀眼的白光，生成白色的固体。化学方程式：2Mg + O2 点燃2MgO 5. 污染空气的主要气体: CO、 SO2、　NO2。 6. 碳在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式：C + O2 点燃 CO2 。 7. 硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2 点燃 SO2 。集气瓶中少量放水，防止SO2污染空气。 8. 磷燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量。化学方程式：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 。 9. 铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。化学方程式： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 。集 气瓶中放少量水或沙子，防止生成物落下炸裂瓶底 。 10．蜡烛在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，瓶壁出现水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学反应式：蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 。 11．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多变一） 12．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多） 13．氧化反应：物质与氧发生的反应。 14．实验室制取氧气的化学方程式：2KClO3 加热、MnO22KCl + 3O2↑ 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑、 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 15．催化剂：能改变其它物质的反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后都没有改变的物质。 16．收集氧气可用：向上排空气法。原因是：氧气的密度比空气大。也可以用排水法。 原因是：氧气难溶于水。 17．制氧气时试管口应略向下，原因是：防止冷凝水倒流造成试管破裂。 18．用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，原因是：防止高锰酸钾粉末进入导管。 19．制氧气时，用排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水中，再熄灭酒精灯。原因是：防止水倒吸入试管造成试管破裂。 20．混合物：由多种物质组成。（由多种分子组成） 21．纯净物：由一种物质组成。（由一种分子组成） 22．化合物：由不同种元素组成的纯净物。 23．单质：由同种元素组成的纯净物。 24．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。 25．电解水时与电源正极相连一端产生的是氧气与电源负极相连的一端产生的是氢气，.二者的体积比是1：2，质量比是8：1。化学方程式：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 26．氢气燃烧的现象：发出淡蓝色火焰。化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O 。 27．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 28．分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 29．分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分而原子不可分。 30．原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电。整个原子不显电性的原因是：原子核和电子所带电量相等，电性相反。 31．在原子中，核电荷数=质子数=电子数。相对原子质量=质子数 + 中子数。 原子的实际质量 32．相对原子质量== —————————————— 碳原子质量实际质量 ╳ 1/12 33．元素是：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 34．元素符号的意义有：(1) 表示一种元素。 (2) 表示一个原子。 (3) 金属、非金属固体、稀有气体还可以表示这种物质。 35．元素的种类由质子数决定。 元素的化学性质由最外层电子数决定。 36．常见元素和元素符号(前五句是按质子数的顺序排列的)： 氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷， H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , 硫 氯 氩 钾 钙， 锰 铁 铜 锌 银， 钡 铂 金 汞 碘 。 S Cl Ar K Ca , Mn Fe Cu Zn Ag , Ba Pt Au Hg I