初中化学教案—第六章铁.docVIP

第六章 铁 第一节 铁的性质 一．知识教学点 1.铁的物理性质。 2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。 3.钢铁的生锈和防锈。 二.重、难、疑点 1.重点：铁的化学性质。 2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。 三.教学步骤 [提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？ [教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。 [板书]：一.铁的物理性质 纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。 [提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？ [学生回答]：（1）能与O2反应；（2）能与稀HCl，稀H2SO4反应等。 [教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。 [设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中， 结果会怎么样呢？ [板书]：二.铁的化学性质 1.铁跟氧气的反应 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 [师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。 [讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。 [板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。 [提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？ [板书]： a.保持铁制品表面的洁净和干燥 涂油漆 （3）防止铁生锈的方法 b.覆盖保护层 　　涂油 形成保护膜：　　烤蓝、电镀 c.制成不锈钢 [实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。 [板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 3.铁与CuSO4溶液的反应 （1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜 b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 （2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu [教师活动]：铁与CuSO4溶液的反应，讲一下我国湿法冶金的历史，并根据以上各点总结出铁的化学性质。 [板书]：小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。 四、布置作业：P120课后题 第二节 几种常见的金属 一.知识教学点 1.我国钢铁产业的发展 2.几种常见的金属及合金的应用 3.生铁和钢 4.含杂质物质的化学方程式的计算 二.重、难、疑点以及解决办法 1.重点：含杂质物质的化学方程式的计算 2.难点：含杂质物质的化学方程式的计算 3.疑点：炼钢和炼铁的反应原理是否相同 4.解决办法： 含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯净物的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如：教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。 学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因，是：他们都是在高温下利用氧化-还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温条件下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含有的过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去；而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它们的氧化物中还原出来。所以两者反应原理不同。 三.教学步骤 [复习提问]：铁有哪些物理性质？ [教师活动]：根据学生的回答，设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用的最多的是铁的合金，生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入了铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大的祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产量从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万