化学反应原理教学课件7.pptVIP

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 小小设计师 请利用实验室现有的仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热的量热计。 我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热效应。需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。 3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液 活动与探究 4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② Q =m c Δt 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL, 盐酸的浓度为0.50 mol/L，氢氧化钠的浓度为0.55 mol/L 。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) 热化学方程式 活动与探究 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② Q =m c Δt 已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。 　　Q = 0.418（t2－t1）kJ ③ 5、③式表示的是中和热吗？为什么？ ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol 热化学方程式 温度差 (t2-t1)/℃ 平均值 NaOH 3 2 1 HCl 终止温度 t2/℃ 起始温度t1/℃ 温度 实验次数 16.1 16.2 16.3 16.2 16.2 16.3 19.4 19.4 19.5 16.15 16.2 16.3 3.25 3.2 3.2 3.22 19.43 16.22 (t2-t1) /℃ t2/℃ t1/℃ ΔH= － 　0.418×3.22 0.025 kJ/mol=53.8kJ/mol 热化学方程式 为什么实际值和理论值存在较大的差异？为了使实际值和理论值更接近，你有什么好的改进方案？ 强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= - 57.3kJ/moL 差别= -（57.3-53.8）kJ/mol= -3.5 kJ/mol ①作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。②盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。③盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。④温度计的读数要准确。⑤实验操作要快。 热化学方程式 讨论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。 热化学方程式 问题探究 判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 变 小 变 小 变 小 不 变 热化学方程式 【练习】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的