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第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位---摩尔 【学习目标】 1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2培养逻辑推理、抽象概括的能力。 3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 【重难点】 重点：物质的量及其单位摩尔、摩尔质量 难点：物质的量概念及其理解 【】1．定义：表示含有，符号：_______。国际单位制七个基本物理量2．单位： ，符号：_____。3．物质的量的基准 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。 定义阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 符号： 单位： 。 物质的量的表达式粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系为 。 推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关【注意事项】 物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。 ⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 ）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。【】判断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量。（2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 （4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。（6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。 （8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。 （9）1 mol H2O含有个 H2O分子， 个H原子。 （10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。 （11）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。 （1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。 （）0.25mol CO2 分子的物质的量是 （）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－ （）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿ mol， 含CO32－＿＿mol （）下列物质的物质的量最多的是（ ） A、 2mol H2O B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子 D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量 【】0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？ 1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。 1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。 通过上面的计算，你能发现一些规律吗？ 。 【】1、定义： ，符号 。 2、单位： 。 3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 。 【练习】．计算下列物质的摩尔质量。 Mg NaCl SO2 NO3－ CO2 H2SO4 Na SO42－ A.1g H2　　　　　B.10C.30gCl2　　　　　D.17　　　　　　　【练习】1． ( ) A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量指物质的数量 C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D．物质的量是描述物质多少的单位 2．分析下列叙述正确 A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 B.1mol氢的质量为g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的