第二讲 物质的分类与离子反应(教师版)难点.docVIP

必修I 第二讲 物质的分类与离子反应 主讲人：许光荣 【知识梳理】 一、简单分类法及其应用 1、常见物质的分类 2、氧化物的分类 （1）少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱+H2O → 可溶性碱碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物, Al2O3为两性氧化物, Na2O2为过氧化物)。 （2）多数酸性氧化物与水可以直接化合+H2O → 含氧酸酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 例：写出下列物质两两反应的化学方程式。 Fe Cl2 O2 CaO SO2 H2O H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3 如：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 二、分散系及其分类 1.分散系的分类 (1) 若按分散质或分散剂的状态分类可分为9种分散系(2) 若按分散质粒子大小分类，可分为溶液、胶体和浊液。 三种分散系的比较 分散系 溶　液 胶　体 浊　液 分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散质粒子直径 小于1 nm 1 nm～100 nm 大于100 nm 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 2.胶体的性质 (1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时在胶体中出现。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有。①丁达尔效应是物理变化不是化学变化。 ②应用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1 nm～100 nm之间而不是丁达尔效应。 (2) 介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间在一定条件下能稳定存在属于介稳体系其原因是胶体粒子所带电荷相同相互排斥胶体粒子的布朗运动。(3)电泳胶体粒子可以通过吸附而带有电荷在电场的作用下胶体粒子在分散系里作定向移动的现象称为电泳如接通直流电后带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动静电除尘胶体不带电胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷但整个分散系仍是电中性的。即胶粒带电分散剂与胶粒带相反电荷整个胶体不显电性。(4)聚沉在一定条件下胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有加入加入胶粒带相反电荷的胶体。三角洲的形成明矾、铁盐溶液净水盐卤点豆腐。 取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，此变化的离子方程式为3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)过程将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中逐滴加入1 mL～2 ml继续煮沸至溶液呈停止加热即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式:Fe(OH)3(胶体)+3HCl 三、离子方程式的正误判断： 1．离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应产物及反应。如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。 2．“=”、“ ”、“↓”、“↑” 的使用是否正确。3．化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步，应注意以下几点： ①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的反应都不用离子方程式表示。 ②注意“拆写”要求：拆写成“离子符号”的物质 不能拆的物质 强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、中强酸（H3PO4、H2SO3）、弱碱、中强碱（Mg(OH)2）、水等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 易溶盐：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、Fe(NO3)3、CuSO4……等 例：CH3COOH + OH－= CH3COO－+ H2O +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ SO3 + Ba2+ + 2OH－=BaSO4↓ + H2O CuO + 2H+=Cu2+ + H2O ③微溶物的写法：微溶物的澄清溶液写成离子形式浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。 例：向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O 向石灰乳中通入通入少量CO2： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ④可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液应拆成“Na++HCO3-”故：NaHCO3 溶液与KOH溶液混合：HCO3-