绝大多数反应（H0）都能自发进行.PPTVIP

一、自发反应 二、判断化学反应方向的依据 自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有 由 状态向 状态转化的倾向。 绝大多数 反应（?H 0 ）都能自发进行，且 的热量越多，体系能量 越多，反应越完全。 二、判断化学反应方向的依据 熵判据： 体系混乱度增大，即△S 0 ，有利于反应自发进行。 Company Logo LOGO 第一步：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) 第二步：TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s) 金属钛 金属钛的制备 自然界中的自发过程 在一定温度和压强下， 无需 外界帮助 就能自动进行的反应 下列反应在一定条件下都能自发进行， C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1 2Na(s)+Cl2(g)= 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)= Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g)+ F2(g)= 2HF(g)　 △H = -546.6 kJ·mol-1 思 察 观 考 （1）这些反应的共同点是什么？ （2）从能量角度分析为什么这些反应能自发进行？ 焓判据： 体系能量降低，即化学反应△H 0， 有利于反应自发进行 降低 能量较高 能量较低 放热 放出 该反应是 反应 （2）将自封袋中 NH4Cl晶体和氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］，混合揉搓使之充分反应，用手触摸，有什么感觉？ NH4NO3晶体溶 于水是 过程 （1）向自封袋中的NH4NO3晶体中加少量水，用手触摸，有什么感觉？ 实验结论 实验现象 实验内容 吸热 吸热 是什么因素促使吸热过程、吸热反应也能自发进行呢？ 深入思考 阅读课本P44完成填空 自主学习 ——体系混乱度增大 （1）熵：衡量一个体系 的物理量叫做熵， 用符号 表示。 同一物质的熵值大小：S(气) S(液) S(固) ＞ ＞ 69.9J mol-1K-1 47.9J mol-1K-1 188.7J mol-1K-1 冰 水 水蒸气 混乱度 S （2） 熵变：反应前后体系 叫做反应的熵变， 用 表示。 体系的混乱度增大，ΔS 0 ， 体系的混乱度减小，ΔS 0 ①物质溶解的过程，△S 0； ②产生气体或气体物质的量增加的反应，△S 0； 气体物质的量减少的反应，△S 0 ＞ ΔS ＞ 熵的变化 ＞ 完成课本P45问题解决并思考下列问题 焓变（?H）是决定反应能否自发进行的唯一因素吗？ 熵变（△S）是决定反应能否自发进行的唯一因素吗？ 正确判断一个化学反应是否能够自发进行, 必须综合考虑反应的焓变和熵变 巩 时 及 固 不是 不是 自由能变化△G 体系自由能变化△G综合考虑反应的焓变和熵变 对体系的影响：△G = △H - T△S （T：温度） 恒温恒压下， △G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行 △G = △H - T△S 0 反应不能自发进行 反应在 温下能自发进行 ΔS 0 △H ＞0 反应在 温下能自发进行 △S＜0 ΔH ＜0 反应 自发进行 △S＜0 △H ＞0 反应 自发进行 ΔS 0 ΔH ＜0 总 律 规 结 一定能 一定不能 低 高 △G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行 反应 自发进行 ΔH 0， ΔS 0 2CO (g)=2C (s)+O2(g ) 反应