专题3从矿物到基础材料铝氢氧化物.pptVIP

作业 1、P69. 2、4 2、P70. 7、9 * * 专题3：从矿物到基础材料 铝的氢氧化物 福州黎明中学 薛林 【阅读】 你从氢氧化铝用途的阅读材料中了解到哪些氢氧化铝的有关性质？ 【知识回顾】 1.从铝土矿提取铝 1 2 3 4 Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al NaOH CO2,H2O 高温 电解 【问题讨论 】 请你根据所学的内容，讨论实验室制备氢氧化铝的合适的方法。 1、 NaAlO2溶液中通入CO2 2、往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 3、往AlCl3溶液中滴加氨水 实验1 Al(OH)3的制备 结论：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成氢氧化铝白色胶状沉淀。 Al2(SO4)3溶液 Al2(SO4)3溶液 思考： 为什么实验室不用NaOH溶液来 制备Al(OH)3呢？ 一、氢氧化铝的制备 实验室一般用铝盐溶液与氨水反应，制备氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3 +3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 + 3NH4+ 实验2 探究Al(OH)3性质 结论：氢氧化铝能与强酸反应，有碱性。 氢氧化铝能与强碱反应，有酸性。 二、氢氧化铝的化学性质 1、与酸反应 2、与碱反应 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2 - + 2H2O 总结 氢氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应生成盐和水，我们称它为两性氢氧化物。 思考： 为什么实验室不用NaOH溶液来 制备Al(OH)3呢？ 请你通过所学知识再设计一个实验，比较下列两种制备方案的优劣。 （1）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；（2）氯化铝溶液中加入氨水. 实验3 Al(OH)3制备方案比较 结论：从反应控制的角度来看， 方案2优于方案1。 滴加NaOH 直至过量 滴加氨水NH3·H2O 直至过量 方案1 方案2 Al2(SO4)3溶液 Al2(SO4)3溶液 【问题讨论】 请根据铝土矿制备铝的工艺流程图，考虑为什么要通入过量二氧化碳？用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适 ？ 1 2 3 4 HCl NaOH 或NH3·H2O NaOH 或HCl CO2+H2O 总结 氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 开 心 辞 典 这里有五个问题，你想回答哪一个？ 幻灯片 4222 幻灯片 42幻灯片 19幻灯片 193 幻灯片 424 幻灯片 铝的性质1 2５ 课 堂 练 习 1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最佳方案是: A.将氧化铝溶于水 B.将先氧化铝溶于盐酸，之后滴加氨水 C.将先氧化铝溶于盐酸，之后滴加氢氧化钠溶液 D.将先氧化铝溶于氢氧化钠溶液，之后滴加盐酸 B 课 堂 练 习 2. 在氢氧化铝的悬浊液中，加入下列物质，不能使其变澄清的是: A.氨水 B.NaOH溶液 C.硝酸溶液 D.二氧化碳 A D 课 堂 练 习 3.若向一定量的NaAlO2溶液中通入CO2，有何现象？为什么？ 答案：产生白色沉淀且沉淀不溶解.因为Al(OH)3 具有弱酸性,不溶于碳酸等弱酸,所以当向NaAlO2 溶液中通入CO2时,先生成Al(OH)3沉淀,而CO2 过量时沉淀不溶解. 课 堂 练 习 4.在能使Al(OH)3溶解的溶液中，一定能大量 共存的离子组是： A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42- C 5. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括： a.制电线、电缆 b.制包糖果用的铝箔 c.用明矾净水 d.制炊具 e. 制防锈油漆 f.用氢氧化铝制胃药 g.用明矾和苏打作食物膨化剂 课 堂 练 习 c d f g