总物化总结.docVIP

第一章 气体 理想气体状态方程 PV=nRT 注：P-气体的压力/Pa；V-气体的体积/m3；n-物质的量/mol；T-绝对温度/K 当P、V、n、T取这样单位时，R为气体摩尔常数=8.314J·K-1·mol-1。 公式的变换：PVm=RT 此式适用于理想气体或是高温低压的真实气体。（理想气体是指分子本身不占空间；分子间没有相互作用力） 气体分压力的定义 在总压力为P的气体混合物中，其中任一组分B的分压力PB等于其在混合气体中的摩尔分数yB与总压力P的乘积，即：PB=PyB 注：此式即适用于理想气体混合物，又适用于真实气体混合物 道尔顿分压定律 如果几种理想气体混合在一起，相互之间不发生化学反应，那么每种气体的分压和混合气体的总压之间遵循道尔顿分压定律。 or (分压力等于在同温度下组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力) 注：此式仅适用于理想气体和高温低压的实际气体 气体分体积的定义 在总体积为V的混合气体中，任一组分B的分体积VB等于它在混合气体中的摩尔分数yB与总体积V的成绩，即VB=yBV 阿马格定律 若气体混合物是由B种组分组成，则混合气体的总体积等于各组分分体积之和。即 or (分体积为纯物质B在混合气体的T、P下，单独存在时所占的体积。) yB=nB/n=PB/P=VB/V(此式只适用于理想气体混合物) 混合气体的平均摩尔质量 （单位为kg·mol-1;yB是物质B的摩尔分数） 压缩因子Z 定量的描述了真实气体的PVT行为与理想气体的偏差程度 （压缩因子Z是量纲为1的量） 由上式可知：任何温度压力下理想气体的压缩因子Z总为1； 当Z＞1，真实气体的摩尔体积大于理想气体摩尔体积，即真实气体比理想气体难压缩； 当Z＜1，真实气体的摩尔体积小于理想气体摩尔体积，即真实气体比理想气体易压缩； 真实气体状态方程—范德华方程 范德华方程是对理想气体状态方程进行了两个方面的修正：体积修正（真实气体分子本身占有一定的体积）和压力修正（真实气体分子之间存在着相互作用力） or a和b可视为只与气体性质有关的常数，称为范德华常数。a的值表示分子间相互作用力的强弱，单位是Pa·m6·mol-2；b的值与分子本身体积有关，单位是m3·mol-1。注：上式适用于几个兆帕中压范围内真实气体n、P、V的计算。 10、一物质处在临界状态时，其表现为蒸汽与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失。 临界温度用Tc表示，是气体能够液化的最高温度；临界压力用Pc表示，是该气体在临界温度下液化所需的最低压力。气体液化的充分必要条件是：T≤Tc，P≥Pc。当温度大于临界温度，在此区域内无论施加多大的压力，水都是以气体存在而不再被液化。 11、液体的饱和蒸气压是指在一定温度下，气、液两相平衡时，饱和蒸汽的压力；在一定环境压力下，当液体的饱和蒸汽的压力等于环境的压力时，所对应的温度称之为沸点。 12、对比参数 对比温度：Tr=T/Tc 对比压力：Pr=P/Pc 对比体积：Vm,r=Vm/Vm,c 用Pr、Tr两个参数作图即得到双参数普遍化压缩因子图。若要求某种气体在指定压力、温度下的Z值，则可将压力、温度转化成Tr、Pr值，然后由图直接查出Z值。P18例1.4.1 对应状态原理：各种真实气体若它们的Pr、Tr相等，则它们的对比摩尔体积Vr基本相同。即，若不同的气体有两个对比状态参数彼此相等，则第三个对比状态参数值基本上具有相同的数值。P20第十题。 注：第一章中所有的概念题包括填空题和选择填空题都要掌握。 第二章 热力学第一定律 §2-1 热力学基本概念 V、m、U、H、S、A、G状态性质等。该性质在一定条件下具有加和性。 强度性质：其数值仅取决于系统的特性，而与系统中物质的量无关，不具有加和性，如 T、p 。 系统的两个广度性质之比往往得到系统的强度性质，例如，密度、摩尔体积等。 状态函数的特点： ① 系统的状态确定以后，状态函数具有确定数值，而与此状态的历史无关。 ② 系统从一个状态变化到另一个状态，则状态函数的改变量只取决于变化前的始态和变化后的终态，而与变化的途径无关。 ΔZ = Z2 – Z1 ③系统经过循环过程，所有状态函数均恢复原来的数值。 ④状态函数具有全微分 例如： 过程和途径 由于过程进行的条件不同，便有种种不同的过程，如： ① 等温过程 始态和终态的温度相等，且等于环境的温度。 ② 等压过程 始态和终态的压力相等，且等于环境的压力。 恒压过程 系统的压力始终等于环境的压力并且为一定值。 恒外压过程