第一部分 专题四 第14讲课件.ppt

第14讲　物质制备　实验方案的设计与评价 ; 1．常见气体的制取装置;2.气体的净化(除杂) 选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性、燃烧性等。 气体除杂的四条原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。 除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃管等。;3．气体的干燥(除水) (1)干燥的原则 干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。(注：H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥) (2)常用干燥装置及干燥剂的选用;4.气体的收集 (1)密度比空气大的气体可用向上排空气法(显然集气瓶或集气管的口应向上)收集。密度比空气小的气体则用向下排空气法收集。 (2)易溶于水或与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，只能用排空气法收集。 (3)常温下与O2反应的气体(如NO)，密度跟空气相近的气体(如N2、CO、C2H4、C2H6等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某种饱和溶液的方法收集。如： CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。;5．气体的量取 对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒、量气管或滴定管测定，从而确定气体的体积，装置如图：;6．尾气的处理 对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，可采用防倒吸装置(即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触)吸收。 对于溶解度不大的尾气，如Cl2、CO2等，可直接将导气管插入吸收剂液面下吸收。 对于有毒且易燃的气体，如CO等，可采取在尾气出口处放置一燃着的酒精灯，使CO燃烧后转变为无毒的CO2气体。装置如下图：;气体净化时应注意的事项 (1)用洗气瓶吸收杂质时，气流方向是长管进、短管出。用干燥管吸收杂质时，气流方向是大口进、小口出。 (2)若气体中有多种酸性气体杂质时，应先将酸性较强的杂质气体除去，再除去酸性较弱的杂质气体。; 某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。 (1)小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。 ①应选用的装置有(填字母编号)________(不要求顺序)。 ②将各仪器按先后顺序连接起来：a接________，______接________，________接________，________接h(用导管口字母表示)。 ③浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为 ___________________________________________________。;(2)小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性。 ①G中的现象_________________________________________， 原因是__________________________(用化学方程式说明原因)。 ②H中的现象为_______________________________________。 【破题技巧】　(1)整套装置顺序为制气装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。(2)利用“固＋液 气”制氯气，应选用A装置。;【精讲精析】　(1)①应选用A制取氯气，C用于除杂，D用于干燥氯 气，B用于收集氯气，E用于吸收多余的氯气。②制取的氯气应先除杂 质，后干燥，除杂时应长管进、短管出，所以a接d，e接f；收集氯气 时，由于氯气密度大于空气的，应长管进气、短管出气，所以g接b，c 接h。连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c→h。③浓盐酸与二氧化锰反 应制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)①在G中氯气氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。然后又变为无色，由于Cl2＋H2O―→HCl＋HClO，生成的HClO具有漂白作用。 ②H中通入氯气发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，溶液中有白色沉淀出现。 【答案】　(1)①ABCDE ②d　e　f　g　b　c ③MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)①溶液先由无色变成蓝色，后由蓝色又变为无色　Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋H2O===HCl＋HClO ②有白色沉淀出现; 装置的连接和药品的添加顺序 (1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→除尾气装置。 (2)安装顺序：由下向上，由左向右，先塞后定