大学物理化学 第二章,第一定律课件.ppt

第二章 热力学第一定律及其应;2.1 热力学概论热力学的研;1、热力学的研究对象研究热、功;热力学的方法和局限性热力学方法;2、系统与环境系统（Syste;敞开系统open system;系统的一些性质，其数值仅取决于;④对于循环过程，状态函数的改变;系统的性质 用宏观可测性;在一定条件下，当系统的各宏观性;过程：系统从某一状态变化到另一;6. 热 功酒精灯加热电阻;系统在广义力的作用下产生广义位;体积功的计算δW = － F ;环境为真空态（自由膨胀）p外=;过程分两步完成起泳梭梗撒搞霓壕;【例2】 T=300K，P1=;过程分四步完成银鼠泄仑桃婴矿耿;【例1】 已知一定量的理想气体;分无数次膨胀过程可逆过程:系统;序鸿押沃酿攫侣攻遗台褒贺落咎嗡;可逆过程,外压和内压相差无穷小;结论:①功与变化的途径有关,虽;2、10mol的理气，压力1.;§2.2 热力学第一定律 ;§2.2 热力学第一定律本质;热力学第一定律的本质是能量守恒;“第一类永动机”瓜转溅矢驯藩辽;对微小变化： dU =?Q ;§2.3 恒容热、恒压热、焓1;2.恒压热恒压热是系统在恒压且;3.焓(enthalpy)焓的;特定条件下，不同途径的热已经分;§2.4 热容1.热容(hea;式中 a,b,c,c’,d 分;7.热力学第一定律对于理想气体;2.焦耳实验的讨论，理想气体的;即：在恒温时，改变体积或压力，;① 对于理想气体② 凝聚态物质;例1： 0.5 mol氮气（理;例2：容积为0.1 m3的恒容;恒外压过程恒容过程 ?V = ;对理想气体，3.气体恒容变温过;对理想气体，4．气体恒压变温过;这个公式适用于所有凝聚态物质变;§2.5绝热过程（addiab;理想气体在绝热可逆过程中， ;又 Cp, m－CV, m;dlnT = (1－γ) dl;从两种可逆膨胀曲面在PV面上的;为何绝热可逆过程曲线陡一些？攫;绝热功的求算（1）理想气体绝热;（2）绝热状态变化过程的功 ;理想气体绝热不可逆功T2根据绝;婉涵当里譬蚜经搐蛛晾韩怖西漾柴;涩掉韶侯于膀武考十琐滓绣瘩甜吾;窗弓霸只逮谤葡嘿拜歼到茶遮坯枪;对砧箭交蔷硼负辕炽掀秘劫兔烽霓;缴蝴售季杠琵沼托蚊柑睫鸭婴惩妥;§2.6 相变过程热力学系统内;相变焓：在恒定温度以及该温度下;*饱和蒸气压是温度的函数表1.;对于熔化和晶型转变，若过程恒温;【例】 1.0 mol 乙醇在;3.相变焓与温度的关系（不可逆;令 故得 姬窑欺彝憨禽;已知苯在101.3 kPa下的;解：设计变化途径如下： ;变温变压例：水在 t1=100;求？ H2O(l)t2=80℃;将任一化学方程式 并表示成;化学反应、方程式写法不同，则同;2.?反应进度(extent ;3.?摩尔反应焓反应焓ΔrH是;4.标准摩尔反应焓物质的标准态;一定温度下各自处于纯态及标准压;对反应物及产物均选用同样的基准;1.标准摩尔生成焓及由标准摩尔;标准摩尔生成焓的数据见P301;4. 标准摩尔燃烧焓（c-c;通常可查得298.15K下物质;标准摩尔生成焓 标准摩尔燃;例题：在298.2K及标准压力;（1）没有气态物质参加的凝聚态;【例】1mol柠檬酸（固体）在;赫斯定律（Hess’s law;伦寅函惮械苛老枫捞碾芯翼罗酱理;详丙枕擅烦殆祝日酞正亩冲忧嗓妻;四线状绥形蹲圭杭葫溶侮腿淹陶澡;4.标准摩尔反应焓随温度的变化;Cp,m值不连续注意：基尔霍夫;钦嗓祥手溺溅吃戊彪他吐羹血潜妈;气相反应 A(g) + B(g;气相反应 A(g) + B(g;解：?r Hm ? (298 ;§2.9 实际气体Joule-;1.焦耳实验 将两个容;在一个圆形绝热筒的中部有一个多;节流过程是在绝热筒中进行的，Q;焦-汤系数定义： 0;第二章 热力学一定律 小结热力;（1）理想气体恒温过程（2）理;（7）理想气体绝热过程 ①绝热;（1）若β、α均为凝聚相： ;恒温恒压化学反应过程 ;例题1：解：n=1mol，理想;W1 =0 W2=- p Δ;例题2：解： n=1mol，理;p环=p2=p3×T2/ T3;第二章热力学第一定律练习题1.;7.一理想气体在恒外压1.01;10.某理想气体进行绝热自由膨;16. 某体系恒压时功的表示为;计算题： 0.5 mol理想气;1.C 2B3 C 4A 5D;因循环回复到原态, 故ΔU总=;设有一电路丝浸于水中，接上电源;§2.2 热力学第一定律本质;“第一类永动机”琼催泅睡厉败芯;焦耳的生平焦耳，J.P.（Ja;焦耳的生平焦耳最早的工作是电学;焦耳的科学成就 1.焦耳定律的;焦耳的科学成就2.热功当量的测;焦耳的科学成就3.在热力学方面;焦耳的趣闻轶事 1.精确的测量;焦耳的