探究性化学实验课件.pptVIP

第4讲 探究性化学实验;一、提出问题 要提出问题，首先得发现问题，在学习新知识、实践 新方法中进行思考、对比、质疑,通过思考提出值得探 究的问题，探究清楚能更好地理解掌握物质的性质。 此外，实验中出现异常现象也是发现问题、提出问题 的重要契机。 二、提出猜想 在学习、思考和实验中，发现了问题不要轻易放过， 要与同学和老师交流、讨论、查阅资料，这时有许多 问题就可能得到完美的解决，而有一些问题，结论有 多种可能（这就是猜想），只能通过实验进行验证。 所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解决提出的几 种可能的情况。;三、设计验证方案 提出猜想后，就要结合实验室的条件，设计出科学、 合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。实 验设计中，关键的就是试剂的选择和实验条件的调控。 新的问题出现再设法改进，直到科学合理为止，在实 施实验的过程中，实验方案可能还会出现问题，还要 及时进行调整。 四、观察实验现象，得出结论 根据设计的实验方案，认真进行实验，观察实验中出 现的现象并及时记录，根据实验现象进行推理分析或 计算分析得出结论，如不能得出结论则要加做实验， 或进行对比实验，或将设计的实验进行改进。若实验 中遇到新的问题，则可以提出新的问题进行探究。;【典例导析1】铜在空气中会生成铜锈，其成分是Cu2 (OH)2CO3,随着工业的发展，空气中二氧化硫排放量较 大，铜绿成分也会发生相应的变化。傅鹰著《大学普通 化学》下册564页（人民教育出版社，1982年版），认为 铜锈成分为CuSO4·3Cu(OH)2。某化学兴趣小组在废品站 取一块生锈的铜片，设计实验分析铜锈成分。 （1）对于铜锈主要成分，请你提出猜想： 猜想1： ； 猜想2： ； 猜想3： 。;（2）实验室提供下列药品：稀硫酸、盐酸、氯化钡溶 液、澄清石灰水；仪器：试管、滴管、导管、小刀等。 请你设计实验方案证明上述猜想，补充实验报告：;（3）假设铜锈成分为nCuSO4·mCu(OH)2，设计一个简 单的实验方案测定铜锈成分，实验步骤如下： ①取W g样品，溶于水，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、 洗涤、灼烧，称重得固体质量为a g;②取W g样品，溶于 足量稀硝酸，加入过量的氯化钡溶液， ， 称量得固体质量为b g；③处理数据，经计算：n∶m= 。;解析 （1）依题意，只对其主要成分提出假设，即铜绿 主要成分为碱式碳酸铜、碱式硫酸铜或碱式碳酸铜和碱 式硫酸铜的混合物即可。（2）定性检验两种成分的区 别，实质是检验SO 和CO 。（3）通过测定硫酸钡质 量确定SO 的物质的量，根据氧化铜质量计算铜的物 质的量。n(CuO)=n(Cu2+)= mol，n(BaSO4)=n(SO ) = mol,n= mol,m=( - )mol= mol。;答案 （1）猜想1：铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3 猜想2：铜绿主要成分为CuSO4·3Cu(OH)2 猜想3：铜绿主要成分为Cu2(OH）2CO3和CuSO4· 3Cu(OH)2 （2）原样品含CO 产生白色沉淀 （3）②过滤、洗涤、干燥 ③;规律总结 对于猜想类实验探究试题，首先要善于从问 题情境中提出一些有价值的可探究性问题，再围绕问题 作出猜想或假设，值得注意的是猜想一定要有事实根据 或科学依据，是建立在一定知识基础上的猜想，不能胡 乱猜想。注意对试题提供的情境进行分析，找准突破口， 然后根据所学知识设计合理、可行的实验方案，并对所 提出的问题作出科学解释，得出正确的结论。;【典例导析2】（2009·北京理综，27）某学习小组探究 浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验 （夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝 酸的氧化性强于稀硝酸。 ; 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、 氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O;（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、 ⑥中盛放的药品依次是 。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入 药品，打开弹簧夹后 。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是 。 （4）装置②的作用是 ，发生反应的