分析化学考研酸碱滴定课件.pptVIP

第二章 酸碱滴定法 ;一、写出质子条件式 ;设C(NaOH)=Cb ,C(NaAc)=C1 物料平衡方程:[Na+]= Cb +C1 [Ac-] + [HAc] = C1 电荷平衡方程:[Na+]+ [H+] = [OH-] + [Ac-] 质子方程: [OH －] = [H＋] + [HAc] + Cb 注意： 强酸(或强碱)溶液 ；强碱 + 弱酸强碱盐 ； 强酸 + 弱碱强酸盐 ；弱酸 +弱酸强碱盐;二、共扼酸碱;三、分布分数;δ0 + δ1 + δ2 ＝ 1 δ2 ＝0.28 δ1 ＝5 δ0;四、缓冲溶液;缓冲指数;缓冲容量;3.氨基酸可以用来配制缓冲溶液。已知甘氨酸（氨基乙酸）的Ka1=4.5×10-3 , Ka2 =2.5×10-10 ,如何配制总浓度为0.1mol/L,pH=2.35 和pH=9.50的缓冲溶液1000ml？氨基乙酸的摩尔质量为77.08,可选项用的NaOH 和HCl溶液的浓度均为3mol/L. (首都师大);五、滴定;4．可以选用 和 作为基准物质标定HCl溶液的浓度；若上述两种基准物保存不当，吸收了一些水分，对标定结果表明的影响如何？ 。（武大） 5．滴定管读数常有±0.01ml的误差，若要求相对误差不大于0.1% ,为此，滴定时消耗滴定剂的体积须不小 于 。 （南京理工）;7．以基准物质邻苯二甲酸氢钾标定期NaOH溶液浓度时，用酚酞作指示剂，若NaOH溶液吸收了空气中的CO2，将造成 误差。 （武大） ;1．用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的 和 有关。 （武汉大学）;六、双指示剂法 ; 滴定剂 (酚酞)终点时体积 (甲基橙)终点时体积; a: PO43-(11.54ml) + HPO42-(12.21ml) b:H3PO4 (甲基橙: H2PO4- ; 酚酞: HPO42-) c:NaOH d:HCl(17.48ml) + H2PO4-(11.94ml);3.某溶液可能是H3PO4、 Na2HPO4、 NaH2PO4 、 HCl中的一种或两种成分的混合溶液。取该溶液25.00ml，加入甲基红指示剂，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定至终点，耗去NaOH的体积为V1ml；另取该溶液25.00ml，加入酚酞作指示剂，滴定至终点时耗去NaOH的体积为V2ml，请判断下列四种情况下（a-d）溶液的组成，并写出判断过程。;a: HCl b: HCl(30.25ml) + NaH2PO4(12.07ml) c:H3PO4(V2=2V1) 或 HCl(30.25ml) + NaH2PO4 (30.25ml) d:H3PO4 (30.25ml) + NaH2PO4(6.74ml);七、终点误差 ;八、设计实验;2．以0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定20.00ml浓度为0.1000mol/L的苯酚钠溶液，判断能否准确滴定？化学计量点的pH值为多少？计算化学计量点附近的突跃范围？可选用何种指示剂指示终点？（已知：苯酚的pKa=9.95）(10分，南京理工);3．有一H2SO3 和 H3BO3混合物液，其浓度均为了0.0100mol/L 。若用0.01mol/LNaOH溶液滴定，已知H2SO3的 pKa1=1.90 pKa2=7.20； H3BO3的 pKa=9.24。试问： （1）能否准确滴定其中的H2SO3？若能准确滴定，请计算化学计量点时的pH值，选择何种指示剂为宜？ （2）能否直接用NaOH溶液滴定其中的H3BO3？请设计一酸碱滴定法测定H3BO3浓度的实验方法（简要写出分析步骤，包括加入何种试剂对H3BO3进行处理，采用何种滴定剂及指示剂）。 （12分，华中科技大）;九、计算题 ;3.称取4.710g含(NH4)2SO4和KNO3的混合样品，溶解后转入250.0ml容量瓶中，稀释至刻度，从容量瓶中移取50.00ml溶液两份，一份加NaOH溶液后蒸馏，用H3BO3吸收，用0.09610mol/LHCl溶液滴定用去10.24ml ；另一份用铅金还原NO3- 为 NH4+，加 NaOH后蒸馏，用H3BO3吸收，按与第一份相同的方法滴定，用去HCl溶液32.07ml。求样品中的质量分数。 已知M(KNO3)=101.11g/mol , M(NH4)2SO4 =132.14g/mol