分析化学计算课件.pptVIP

例 计算1.0×10-4 mol/L NaCN液的pH值。 解：CN-在水中的酸碱平衡为： CN-+H2O HCN+OH- 查表得Ka=6.2×10-10，故Kb=KW/ Ka=1.6×10-5。 由于CbKb＞20Kw，Cb/Kb = 1.0×10-4 / 1.6×10-5 ＜500，故应采用近似式计算：; 练习：计算0.100mol/L NaAc液的pH值。 查表得：Ka=1.8×10-5;练习：计算0.10mol/L NH3液的pH值。查表得：Kb=1.8×10-5; 例：计算0.10mol/L H3PO4溶液的pH。 解：查表：Ka1=7.6×10-3 ， Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13 知： CaKa1 ≥20Kw , , 500,则H3PO4 的酸度可根据近似公式来计算： =2.4×10—2 mol/L, pH=1.62 ; 例：计算0.10mol/L KHC2O4溶液的pH。 已知 Ka1=6.5×10-2 Ka2=6.1×10-5 解：由于CKa2＞20KW，C/Ka1＜20，故应用近似式求算; 例：计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH。 已知 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 解：由于CKa2＞20KW，C/Ka1 ＞ 20，故应用最简式求算 ; 练习：计算（1）0.10mol/L NaH2PO4液和 （2）0.05mol/L Na2HPO4液的pH值。 查表得：Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13;（2）由于CKa3＜20KW，C/Ka2＞ 20，故0.05mol/L Na2HPO4应用最近似式求算;6、缓冲溶液酸度的计算;已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度0.020mol/l，游离氨[NH3]的浓度0.10mol/l，计算溶液中锌－氨配合物中各型体的浓度。锌－氨配合物的lgβ1~ lgβ4分别为2.27、4.61、7.01、9.06解：;例：计算pH=5时，EDTA的酸效应系数，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -] ;例题;例题：;例题;例：在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。;豁适丈妇苞瓮裹挠肠乒佣逻狞是军拈蝇甫挨绊材杏锑悬历逻访姚峻拯享榨分析化学计算课件分析化学计算课件;例：假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH=6时条件稳定常数K’MY为多少？说明此pH值条件下能否用EDTA标液准确滴定Mg2+？若不能滴定，求其允许的最低酸度？;例：用0.02mol/L的EDTA滴定的Pb2+溶液，若要求ΔpPb’=0.2,TE% = 0.1%,计算滴定Pb2+的最高酸度?;例：为什么以EDTA滴定Mg2+时，通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中进行；但滴定Zn2+时，则可以在pH=5的溶液中进行？;例： 用2×10-2mol/L的EDTA滴定2×10-2mol/L的Fe3+溶液，要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，计算滴定适宜酸度范围?;解：;（3）;（5）;三、应用实例; 例题：在0.1000mol/L Fe3+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(-),在25℃时测得电池电动势为0.395V,问有多少Fe3+被还原成Fe2+? 解: SCE‖a(Fe3+), a(Fe2+)｜Pt = 0.77 + 0.059 lg(［Fe3+]/[Fe2+］)－0.2412 lg(［Fe3+]/[Fe2+］) = (0.395+0.2412－0.771) / 0.059 = －2.254 设有 X % 的 Fe3+ 还原为 Fe2+，则： lg([Fe3+]/[Fe2+]) = lg（1－X）/X=－2.254 (1-X)/X=0.00557; X=0.557%; 即有约0.56%的Fe3+被还原为Fe2+; 例题：测定下列电池电动势为-0.272v，计算Ag2CrO4的Ksp？已知 解： ; 例题：在