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平衡常数.ppt课件
例、可逆反应2NO2 2NO+O2在恒定容积密闭容器中反 应,达到平衡状态的标志是: A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化 C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1。 D 混合气体的颜色不再改变的状态。 E 混合气体的密度不再改变的状态。 F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。;平衡常数的复习整合;《考试说明》要求;基础巩固Ⅰ-平衡常数的表达式; 在相同温度下,对于同一个可逆反应,若书写方式不一样,平衡常数表达式是否一样?以合成氨反应为例进行说明。;基础巩固Ⅱ-平衡常数的影响因素;化学方程式;[案例分析2]《化学反应原理》P65改编表3-5 几种难溶电解质的溶度积和溶解度(25℃);下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃) ;提升???习;;3(09浙江卷10).已知:25°C时, , 。下列说法正确的是 A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2+)增大 C.25°C时, Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的小 D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化成为MgF2;平衡常数的应用;1:水煤气(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度(单位:mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。;2.(2011新课标(4))在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充 分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 ;平衡常数 ;再见
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