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必修1专题一复习;知识结构; 原子;阴阳离子中呢？？？;2.粒子的表示;NaOH;NH3 N2 （ ） CO2（ ） H2O2 ( ) HClO;3.核外电子排布：;5、下列叙述中正确的是（ ） Ａ、两种粒子若核外电子排布相同，则化学性质一定相同 B、凡单原子形成的离子一定是稀有气体元素原子的核外电子排布 Ｃ、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 Ｄ、某离子M层和L层上的电子均为K层电子的4倍 E、原子的核电荷数与最外层电子数一定不等 ;4.元素周期律（表）; 元素金属性强弱判断;3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱;由金属性、非金属性判断： 单质的还原性或氧化性 阴离子还原性或阳离子氧化性 最高价氧化物对应水化物碱性或酸性 非金属氢化物稳定性 ;1．下列各组顺序的排列不正确的是 （ 　　） ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Cl Cl－ B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 D. 碱性强弱：Be(OH)2 LiOH KOH E.离子半径：Mg2+＜Na+＜Cl – F.还原性: Cl－ Br－ I－ S2－ G. 氧化性: Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ H.结合质子能力：OH-＞HCO3－CH3COO－＞Cl－ ;110;共价键;H2O、HF 、NH3、氨水、酒精;3.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 ;5.下列说法是否正确？ (1)金属与非金属元素化合时一定形成离子键 (2)某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时一定形成离子键 (3) 全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 (4) 含离子键的化合物必是离子化合物 (5) 含共价键的化合物必是共价化合物 ;;晶 体;（08上海）.4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 ; 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同一种物质 ; 下列各组物质： ①　35Cl 和37Cl　 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3　 ③石墨和金刚石　 ④C2H4 和CH3(CH2)2CH=CH2 ⑤液氯和氯气　 其中，（1）属于同分异构体的是　　　　　　 ( 2 ) 属于同系物的是 。;特殊知识点