燃料电池和计算.pptVIP

燃料电池和计算;一、燃料电池;助燃剂正极，燃料做负极 碱无氢离子，酸无氢氧根 先总后正负，时刻要守恒;1.写出下列燃料电池的电极反应式 (1)分别写出以酸和碱性介质为电解质溶液的氢氧燃料电池电极反应式； （2） 分别写出以酸和碱性介质为电解质溶液的甲烷燃料电池电池电极反应式；;2.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是 A．此电池能发生蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解质溶液的PH不断减小 D．电极反应为负极：2H2＋4 OH――4e－＝4 H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e－＝4 OH－;3.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（） A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极 C.总反应式为O2+2H2=2H2O D.正极的电极反应式为O2+4H+=4e-+2H2O ;4.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是 A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+ D．正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—;二、原电池计算：;1.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中正极有0.2 NA电子通过时，负极质量的变化是（） 2.有铜片、锌片和250 mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上有0.3mol电子转移时，H2SO4恰好反应完全。 (1)该原电池的负极反应式为_________ (2)原稀硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。 (3)锌片减少的质量为________g。 3.在以酸为介质的电解质溶液中，形成的氢氧燃料电池，反应掉的氢气体积是2.24L，问消耗氧气的体积是多少？生成水的质量又是多少？（标况下） 通过导线的电子数是多少摩尔？流过正极的电子数是多少摩尔？流过负极的电子数是多少个？;本 周 知 识 小 结;1.化学反应中不仅有___，而且有能量变化，能量变化本质原因是____。破坏化学键_____能量，形成化学键______能量 2.一个化学反应在发生过程中吸收能量还是放出能量可以从两个角度分析：（1）___角度，当___时是放热反应；当___时是吸热反应（2）___角度，当___时是放热反应；当___时是吸热反应.第__个是主要决定因素。 3.化学反应的热效应与反应___没有关系；一个反应的正反应若是吸热反应，那么其逆反应就是___，吸收的热量与放出的热量刚好在数值上___； 4.物质具有的能量越低，其越___，例如金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，因此金刚石具有的能量比石墨___，所以金刚石比石墨___ ;5.原电池中发生的化学反应属于__，原电池将__能转化为__能。其中，电子流出的一极是原电池的__极，该极发生__反应，往往表现为电极质量的__，电子流入的一极是原电池的__极，该极发生__反应，往往表现为电极质量的__或__。阳离子向__极运动，阴离子向__极运动。原电池中电解质溶液的作用是__、__、__。构成原电池的条件有：___________，其应用有____________ 6.实验室制氢气时，粗锌比纯锌冒出气泡（）；为了防止铁制品被腐蚀，常常在在其表面涂上油漆为了（）；轮船在海水中易被腐蚀，因此在与水接触的表面镶嵌（）；在潮湿的空气中钢铁易生锈，生铁比纯铁更容易生锈;8.燃料电池中，燃料永远做__，__电子发生__，助燃剂（也叫做氧化剂绝大部分是氧气）做__得电子发生__反应，正负极材料均为__电极不参与反应（铅蓄电池中正负极材料参与反应，其余电池大多正极不参与，负极参与）。与其他电池最大的区别在于__不是储存在电池__，而是由外设装备提供__和__ 9.助燃剂__，燃料做__；碱无__离子，酸无__； 先总后__，时刻要__注意：燃料电池总反应式一般为燃烧方程式(去“点燃”);但当生成物有后续反应时，加和后续反应. 10.燃料电池正极反应式（1）酸性介质中（2）碱性介质中: 11.分别写出以酸性或碱性介质为电解质溶液的氢氧燃料电池电极反