科粤版九年级化学上册四-3《质量守恒定律》教学设计.docVIP

《4.3 质量守恒定律》教学设计 学习目标 【知识与技能】： （1）知道质量守恒定。 （2）能用微观的角度说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系。 【过程与方法】： 通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理的能力。 【情感态度与价值观：】 认识定量研究对化学科学发展的意义。 学习重点： 1、通过实验探究认识质量守恒定律。 2、从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。 教学准备： 仪器、药品：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学过程： 【课 前 预 习】 1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______. ⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。 2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。 ⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。 课堂环节一、【阅读质疑*自主探究】 我们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇，比如，给煤炉换炭，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，一瓶液化气很重使用一段时间后质量明显变轻，镁带点燃后质量变重了，如果仔细研究会发现铁生锈，质量变重了。这些是什么？你在生活和学习过程中遇到过哪些类似上述的事例呢？请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。 提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？ 我的猜测：________________________________________________ 课堂环节二、【多元互动*合作探究】 请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第111页活动与探究中的实验4-7、4-8、4-9，熟悉实验步骤，分组完成这三个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。 提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。 讨论：教师参与学生的讨论，引导学生举出与本节有关的许多事例设问。（多媒体）：火柴燃烧，只剩下灰烬，酒精燃烧灰烬都没有留下，难道，物质从世界上消失了吗？这些问题看似简单又没有多大意义，可是其中隐藏着许多极其有用的规律，这节课，我们就来定量地认识化学反应，首先探寻质量方面的规律。 物质发生化学反应对反应前和反应后，物质的总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？课前我们已经就这一问题进行了思考，现在就让我们一道来探究这一问题的答案。这节课我们就来定量的认识化学反应，什么叫定量研究？ 投影：定量研究：定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律。 （1）你认为物质发生化学变化时其总质量是如何变化的？ （2）有哪些证据能支持你的假设？ （3）你能通过实验来检验你的假设吗？请把你的实验方案和大家交流讨论。 （4）听了同学们的发言，你认为你设计的实验方案还需要修改吗？ 请完善你的设计方案。提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。 【设计实验：】 （1）参照课本碳酸钙和稀盐酸反应 现象：注射器中的稀盐酸滴入到碳酸钙上，产生大量气泡，天平仍然保持平衡状态。（分析实验注意事项） 文字表达式：碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+二氧化碳（H2O）+水（H2O） 结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。 （2）参照课本氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。 表达式：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）→硫酸钠（Na2SO4）+氢氧化铜[Cu（OH）2] 结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。 【课堂小结】：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律。 无数事实证明，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。一切化学反应都遵循客观规律，各反应物质质量总和=各生成物质量总和，注意关键字、词，参加反应“各”质量总和“相等”应用时，关键是要掌握反应前后各物质总和不变，不能遗漏某一反应物或