二、原子半径的周期性变化.pptVIP

§1.1.2 元素周期律 江蘇省運河中學 江蘇省運河中學 元素周期律： 知识回顾：原子核外电子排布 江蘇省運河中學 一、原子核外电子排布的周期性变化 江蘇省運河中學 二、原子半径的周期性变化 江蘇省運河中學 原子序数 3 到 9 11 到 17 原子半径的变化 逐渐减小 逐渐减小 江蘇省運河中學 随着元素的原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体元素外）呈周期性变化。 江蘇省運河中學 1 不同元素微粒半径的比较 2） 具有相同电子层数的原子,原子序数越大,原 子半径越小(稀有气体除外) 3） 对于电子层结构相同的离子,原子序数越大离子半径越小 Na ____Mg ____Al ____ Si ____P ____S O2-___ F-___ Na+___ Mg2+ 注:电子层数相同的不同元素微粒半径的大 小决定于核电荷数 ,核电荷数越大半径越小 1） 最外层电子数相同的原子,原子序数越大,原子半径越大 F ____Cl ____Br ____I 半径决定于电子层 江蘇省運河中學 当原子的电子层数相同时，元素原子的半径大小，主要取决于原子核对外层电子的引力大小。随着原子序数的递增，原子核所带的正电荷数逐渐增大，核外电子所带的负电荷数也逐渐增大，两者之间的引力也在逐渐增大，所以，原子半径逐渐减小。 江蘇省運河中學 2、同种元素微粒半径的比较 原子半径大于阳离子半径 原子半径小于阴离子半径 rNa rNa+ rF rF- 江蘇省運河中學 ①首先看电子层，层少半径小 注：此说法是错误的！但是可以用来判断。 ②同层看核，核大半径小 ③同核看价，价高半径小 1.下列各组微粒半径之比大于1的是 （ ） A．Na+/Na B．Mg/Na C．Cl/P D.P/N 课堂练习: C、D 2.下列说法正确的是（ ） A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子 半径大 C．周期性变化不是简单的重复变化 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最外层电子数依 次增多 D 金属性 非金属性 金属单质从水或酸置换出氢的难易 该元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物 的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 判断依据 判断依据 江蘇省運河中學 指元素原子的得电子能力，对应单质的氧化性 二、金属性与非金属性的的周期性变化 指元素原子的失电子能力，对应单质的还原性 　　　　　物质 实验 Na Mg Al 与水 反应 与冷水反应 －－ 与热水反应 －－ －－ 与盐酸反应 －－ 浮、球、游、声、红 无变化 有气泡产生， 溶液变浅红 反应稍缓 钠、镁 、铝金属性强弱的顺序是 　NaMgAl 立即反应 江蘇省運河中學 金属元素性质 Na Mg Al 结论 单质和水（或酸)的反应情况 最高价氧化物对应水化物碱性 跟冷水剧 烈反应 NaOH强碱 跟沸水反应 放H2；跟酸剧烈反应放H2 Mg(OH)2 中强碱 跟酸较为 迅速反应 放H2 Al(OH)3 两性 氢氧化物 单质从水中或酸中置换出H的能力逐渐变难 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 钠镁铝金属性强弱的顺序是 　NaMgAl 江蘇省運河中學 元素 Si P S Cl 单质与氢气的反应 高温下 反应 磷蒸汽与氢气能反应 加热时 反应 光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 最低化合价 -4 -3 -2 -1 气态氢化物的稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 硅、磷、硫、氯非金属性的变化 SiPSCl 江蘇省運河中學 14Si 15P 16S 17Cl 最高价氧化物 氧化物的水化物 酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定性 结论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 逐渐增强 非金属性 元素 Na Mg Al Si P S Cl 原子结构示意图 最高价价氧化物的水化物 化学 式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 原硅酸 H3PO4 H2SO4 HClO4 高氯酸 最高化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -