高考化学专题复习：化学反应速率和化学平衡.docVIP

化学反应速率和化学平衡高考题汇编 1. ［12·江苏14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 （ ） A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 2. ［12·江苏10］下列有关说法正确的是 （ ） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 3. ［12·安徽9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2+2CO2CO2+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 （ ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快、 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 4. ［12·福建12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 2c(g) △H10；x(g)+3y(g) 2z (g) △H20 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 6. ［12·四川12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 （ ） A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D、达到平衡时，SO2的转化率是90% 7. ［12·天津6］已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 2Q乙 8.［2012·全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( ) A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 9. ［12·海南15］(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ 700 900 830 1000 1200 平衡常数