选修四原电池习题.docVIP

1．下列装置不可以组成原电池的是(　　) 2．如图所示装置，下列说法正确的是(　　)A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应 B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应 C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应 D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应 3．下列叙述中正确的是(　　) A．任何化学反应都能设计成原电池B．任何氧化还原反应都能设计成原电池 C．原电池反应一定是氧化还原反应D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池 4．下列反应不可用于设计成原电池的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 6．将纯锌片和纯铜片按图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是 （ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 7．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 ????A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+? ????B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+?+CU? ????C 在外电路中，电子从负极流向正极?? ????D 盐桥中的K+移向 ZnSO4溶液? ．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③C．②④ D．③④ 10．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。 (1)原电池的负极反应是___________________________________正极反应是__________________________________________。 (2)电流的方向是______________________________________。 (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_______(设溶液体积不变)。11．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________； (2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为__________________________；X电极上发生的电极反应为________________________________________________； (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 6．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　) 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)2溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe CuSO4溶液 答案：A 答案：能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。B、D两项，电解质溶液选错；C项负极材料选错。 8．(2012·湖北高二期末检测)下列叙述正确的是(　　) A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池 B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀 答案：C 9．(2012·经典习题选萃)根据下图，下列判断中正确的是(　　) A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ 答案：AB 点拨：Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，