03.电极反应的分析和书写(教师版)王雪玲.pdfVIP

电极反应的分析和书写 【策略梳理】 1 ．原电池电极反应的书写技巧 （1 ）没给出总方程式，要求写电极方程式，分三步： ① 分别找出氧化剂和还原剂．氧化剂在正极得电子，还原剂在负极失电子． ② 结合介质判断氧化产物和还原产物． ③ 写出电极反应方程式（注意两极得失电子数相等）． （2 ）给出总方程式，要求写电极方程式，分为四步： ① 判物质，标得失． ② 选离子，配电荷． ③ 配个数，巧用水． ④ 两式加，验总式． （3 ）差值法书写电极反应式：正负极反应式之和为电池反应的方程式．一般先写出反应的 总方程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写 的电极反应式． （4 ）原电池电极反应式书写的注意： ① 书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满 足质量守恒． ② 电极反应式常用 “=”，而不使用 “ “．同时若电极反应式中有气体的生成，需加 “↑”． + - ③ 书写时注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如 H 、OH 、H O 等等，若 2 氧化（或还原）产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中． + - ④ 书写电极反应式应充分考虑介质的影响，常见的情况：a.中性溶液反应物中无 H 和 OH ； b.酸性溶液反应物、生成物中均无 OH- ；c.碱性溶液反应物、生成物中均无 H+ ；d.水溶液 2- 中不可能出现 O ． 2 ．考题中常见电池原理分析和电极方程式书写总结 一次电池 （1 ）锌锰电池—干电池 该电池的负极材料是锌，正极材料是碳棒，电解质是 MnO 、NH Cl、ZnCl 组成的糊状物． 2 4 2 其电极反应式为： - 2+ 负极：Zn －2e =Zn + - 正极：2MnO +2NH +2e =Mn O +2NH +H O 2 4 2 3 3 2 （产生的NH 和 Zn2+作用：Zn2+ +4NH = [ Zn(NH ) ]2+ ） 3 3 3 4 （产生的H 和 MnO 作用： H +2MnO = Mn O +H O ） 2 2 2 2 2 3 2 总反应式为：2Zn+4MnO +4NH Cl=[Zn(NH ) ]Cl +ZnCl +2Mn O +2H O 2 4 3 4 2 2 2 3 2 Zn+2MnO +2NH Cl=Zn(NH ) Cl +2MnO(OH)或 Zn+2NH +=Zn2+ +2NH +H 2 4 3 2 2 4 3 2 电池中 MnO 的作用是将正极上 NH +还原生成的 H 氧化成为水，以免产生 H 附在石墨 2 4