高三化学试题7+4.doc

高三化学试题(7+4) 第Ⅰ卷选择题部分 一、选择题(下面四个选项只有一个正确，每小题6分) 7、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同．近期媒体报道的酒中的增塑剂是对人体健康害的物质D.pm2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量总和．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总2NA C．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L 9.下列表示正确的是．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－ CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝.0 kJ·mol-1 C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClO ．A．氢气还原氧化铜，加热通氢气A. %　 B. %　 C. 　D.无法．下列关于此装置的说法中，A．燃料电池工作时，负极反应为 B．a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应 为： C．a极是石墨，b极是纯铜时，D．a、bPH为2(体积变化忽略不计) 第Ⅱ卷非选择题部分 26．(14分)有A、B、C、D、E五种主族元素，A原子中质子和中子数相等，A元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其氢化物中含量为94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，18gC和足量的稀H2SO4反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，C原子中有14个中子。 试回答下列问题： (1)B的名称____________。 E离子的结构示意图______________。 (2)用电子式表示ED2的形成过程________________________。 (3)A、C、D离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 (4)C和E与B的最高价氧化物的水化物构成原电池，负极的电极方程式______________________________。 (5)某温度下，在0.20L的0.002 mol·L－1ESO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，试通过计算，溶液中有无E(OH)2沉淀。(该温度下ksp[E(OH)2]=2×10－11，电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10－5)(列出简单的计算过程) 27．(15分)Ⅰ：常温下，0.1mol·L－1的氨水的PH约为11，向其中加入氯化铵晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH减小。对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点：甲同学认为NH4Cl水解呈酸性，导致 增大，因而溶液的PH减小；乙同学认为NH4Cl溶于水电离出大量NH离子，抑制了NH3·H2O的电离，使 减小，因此溶液的PH减小。 1、丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点，继续做如下实验：向0.1mol·L－1氨水中加入少量下列物质 (填写编号)，然后测定溶液的PH(已知常温时，CH3COONH4溶液呈中性)。 A、固体(NH4)2SO4 B、固体CH3COONH4 C、气体HCl D、固体FeCl3 2、②常温下将0.010molNH4Cl和0.004molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：(假设氨气不逸出) (1)溶液存在的分子有 (写分子式) (2)其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 、 和 。 (3)溶液中n(NH)＋C(H＋)－C(OH－)＝ mol。 Ⅱ：在体积为3L的密闭容器中，CO和H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______________，升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。在T2时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)=________。 28．(14分)四氯化锡常温下是无色液体，在空气