福建省“四地六校”2010届上学期第二次联考高三(化学).docVIP

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”六校联考 2009～2010学年上学期第二次月考 高三化学（理科）试题 （考试时间：120分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共44分） 一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共44分） 1．下列有关引起环境问题的说法不正确的是（ ） A．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关 B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关 C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关 D．臭氧空洞主要与氟里昂及氮的氧化物有关 2．下列关于物质分类的正确组合是（ ） 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CH3OH H2SO4 NaHCO3 Al2O3 NO2 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO2 C NaOH CH3COOH NH4Cl CaO SO2 D KOH HClO CaCO3 Fe2O3 CO 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．③④ 4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子 B．任何反应中，生成1molCl2都转移2NA个电子 C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA D．标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g 5．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A．HClO3和HIO B．HI和HClO C．HCl和HIO D．HClO和HIO 6．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( ) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO2 7．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉 淀 法 显 色 法 气 体 法 含 义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A．Fe3+—显色法 B．SO42－—沉淀法 C．NH4+—沉淀法 D．OH－—显色法 8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、 SO42－、HCO3－、S2－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 9．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 （ ） ①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10．根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序（ ） ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4— B．Fe3+＞MnO4—＞Cl2＞I2 C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4— D．MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2 11．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为（ ） 所含离子 NO3— SO42— H+ M 物质的量浓度（mol·L-1） 2 1 2 1 A．Mg2+ B．Ba2+ C．F— D．Na+ 12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ） X Y Z W A．氢化物稳定性： X Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性: W Y C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．干燥的W单质具有漂白性 13．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 14．在由水电离出的H+=1×10－