第一章第1节第1课时课件(人教版选修4).pptVIP

化学反应原理;引 言;思 考;当能量变化以热能的形式表现时：;特别注意;我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ ;第一节 化学反应与能量的变化; 化学反应中的能量变化的原因： ⑴化学反应中的能量变化遵循　　 　　。 ⑵化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时 热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时 热量；;(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要 ， 新键形成需要 。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 ; 你从图中发现了什么？ 1、…… 2、…… 3、……; H ; H ;思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？; 1、焓和焓变 ⑴焓(H)： 。 ⑵焓变(△H)：ΔH = H生成物－H反应物 (宏观);2、反应热 ⑴定义： ①特征定义: 、 。 ②本质定义: 。 ⑵符号： 。 ⑶单位：△H的单位常用 或（ ）。 ⑷测量：测量仪器叫 (许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得);⑸ 反应热产生的宏观原因（宏观讨论）;⑹反应热产生的微观原因（微观讨论） 请观察P2页图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息： ① 。 ② 。 ③ 。 结论： 、 。;⑺反应热表示方法：——反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H生成物－H反应物(宏观) 思考：焓增加—吸热—则用“ ”表示 焓减少—放热—则用“ ”表示 （填“+”或“—”） 即：当ΔH为“－”或ΔH0时，为 反应 当ΔH为“＋”或ΔH0时，为 反应 ;Q 0;;小 结;例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。