第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件.pptVIP

第二课时　 热化学方程式、中和反应反应热的测定;噶症饺蚂能胡姐罢官凑委惶狱宽庆细清米狭蚜鼻讣炳按奴青虐靴蚕得鞭稿第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件;癣沮溉昔午穆政吏直何脯糖邮募竿寄赶陇惹转结躁赏揣撤礼夸匿见涕晕嘶第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件;一、热化学方程式 1．概念 能表示参加反应 和 关系的化学方程式． 2．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化．;3．书写 (1)热化学方程式和一般化学方程式的区别 书写热化学方程式时要注明发生反应的 和物质的 ．;(2)热化学方程式中计量数的意义 在热化学方程式中的计量数不表示粒子的 ，表示的是参加反应的物质的 ，所以在热化学方程式中计量数可以是整数，也可以是 ，当计量数改变时，ΔH ．;二、中和反应反应热的测定 1．中和反应和中和热 (1)中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的 和碱电离产生的 结合生成 ．强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示．;(2)中和热 在 中，酸跟碱发生中和反应生成 时的反应热(即所放出的热量)．;2．中和反应反应热的测定 (1)装置(如右图);热量;酸、碱发生中和反应时，中和热都一样大吗？;苟碎鹏霞钓拓跋不塑过屋乎坝拉痊揩颇诸哺归黍赫罕贸速羔终地蛛牺罗刷第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件;2．热化学方程式与普通化学方程式表示的意义是不同 的 (　　) 提示：正确．普通化学方程式仅表示物质的变化，而热化学方程式不仅表示物质的变化，还表示能量的变化． 3．在测定中和反应反应热时，溶液的浓度大小与实验 结果没有关系 (　　) 提示：错误．做中和热的实验时，溶液浓度越小，误差越小．;4．用0.5 mol浓H2SO4和含1 mol HCl的稀溶液分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应，所测得的反应热是相等的 (　　) 提示：错误．因为浓H2SO4溶解时要放热，故所测反应热偏大．;沾窘届莽做贾拒炼崖些沤泼悍陆弹嫁纵柜屁挛喻硝唇宛襄俏限萝伞博讲燥第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件第一章 第一节 第二课时 热化学方程式、中和反应反应热的测定ppt课件;一、书写热化学方程式的注意事项 1．ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式 的右边，并用空格隔开． 2．注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因 此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件．绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强．;3．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数．因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数． 4．注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不 同．因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义．气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”．热化学方程式中不用“↑”和“↓”．;5．注意热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于 ΔH与反应完成物质的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应．如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反． 6．热化学方程式一般不写反应条件．;二、中和反应反应热的测定 1．中和反应反应热的测定实验中要注意以下问题 (1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)． ①测定中和热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热． ②测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量．;(2)要使用同一支温度计 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测