11高考离子反应专题复习学案并附专项练习.docVIP

离子反应 （学案） 考纲要求 1、了解电离、强弱电解质的概念 2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。 【命题方向】 1、离子方程式的书写及正误判断问题 2、离子反应的条件及离子共存问题 重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。 【复习过程】 【基本概念】 1、【离子方程式的书写】 离子方程式的定义： 。 离子方程式的意义： . 离子方程式的书写方法： 1、写： . 2、拆： . 3、删： . 4、查： . 熟记【常见物质的溶解性表】： NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅） Cl- （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵） OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 (1)H2SO4和NaOH溶液反应 (2)盐酸和石灰石反应 (3)氧化钠和二氧化碳反应 (4)钠和水反应 ?(5) 氨水与醋酸溶液的反应 (6)NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应 (7)NaHS03溶液和稀硫酸反应 (8)氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应 (9)Na2S04溶液中加入AgNO3溶液 (10)澄清石灰水和少量二氧化碳反应(11)石灰乳中加入Na2C03溶液 【总结】 (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。 (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应： (4)对于微溶物的处理有三种情况； ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。 ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 ?? ??? “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： 一、多元弱酸盐与酸的反应 ??例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中???b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” ?化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ?离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ ?b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- ?二、多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程