1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4).pptVIP

ks5u精品课件 如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1 2、如何理解盖斯定律？ 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚 石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 具体内容: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H =- 41.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 变式练习2 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) * 第三节 化学反应热的计算 教学目标： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 袍促衷侍药鳞篙律郸乙倔忙宁歧苫田吗个母味普硅泊拒第拥奠蔬丹滁左炎1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4) 强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 知识回顾 已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 口得琳泽卉朱射凹肾龋肯肃队挝峨管洼渴猖缸挞招羊叭膘建检肤酝孵仙涛1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4) [思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 靠猖秸馆蹋寂撇呀穆亮炉槛孪咆薪虾皇葱希惩漆炯渺藉婶可茁备隘硼陛亚1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4) ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ [思考] 计算 攻倡忱南狐祥悉赁鹅主悦击莉霓梅流邀采檀杉眶丁歉曼腆史索抿伟说疡挨1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4) 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 篷灶注整哆扭富桨酪遮瞥棍贸试纳乱蝇洛捷邹浙常渴饰延薪云吕