《沉淀反应的应用》 (第2课时) 导学案.doc

第2课时　沉淀反应的应用 1.掌握沉淀转化的条件及应用。 2.了解溶度积的简单计算。 1.沉淀转化的实验探究 (1)难溶性银盐之间的转化 实验步骤 实验现象 ①白　色沉淀? ②黄　色沉淀? ③黑　色沉淀? 化学方程式 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 AgCl+KIAgI+KCl 2AgI+Na2SAg2S+2NaI 实验结论 溶解度:AgClAgIAg2S 　　(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验步骤 实验现象 产生④白色沉淀 产生的白色沉淀逐渐变为⑤红褐色 化学方程式 ⑥MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl ⑦3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+　　? 实验结论 Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2⑧小　　? 　　2.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是⑨沉淀溶解平衡的移动。 3.沉淀转化的规律 (1)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑩更小的沉淀容易实现。 (2)沉淀的溶解度相差越大,越容易转化。 4.沉淀转化的应用 (1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去。 (2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为CuS。 5.溶度积 (1)表达式 对于下列沉淀平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq), 其溶度积Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 。 (2)影响因素 Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 (3)溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解: ①QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡; ②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态; ③QcKsp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。 1.如果将“知识体系梳理”中实验探究中沉淀转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果? 2.从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,存在哪些沉淀溶解平衡? 探究1:溶度积及其应用 已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18 ;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列说法中正确的是(　　)。 A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 1.“溶度积越小,其溶解度越小;溶度积越大,其溶解度越大”对吗?试举例说明。 　　2.沉淀转化中,溶度积大的易转化为溶度积小的物质,溶度积小的物质能否转化为溶度积大的物质? 探究2:难溶电解质溶解平衡中的图像问题 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 [提示:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+S(aq) 的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数] (1)比较a、c两点对应Ksp的大小。 (2)加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点吗?为什么? (3)d点所代表的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?为什么? (4)通过蒸发可以使溶液由d点变到c点吗?为什么? 1.本探究题中b点有沉淀析出吗? 2.本探究题中从a点变到b点可采取升高温度的方法吗? 1.已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,Pb2+的物质的量浓度最大可达到(　　)。 A.1.7×10-3　　　　　　　　　　　　　　　　B.1.9×10-4 C.1.7×10-4 D.5.7×10-5 2.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　)。 ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 A.①②③④⑤ B.④①③②⑤ C.⑤④②①③ D.④③⑤②① 3.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法