离子浓度大小比较(我).doc

离子浓度大小比较专题复习学案 鹤华中学 邓晓清 一、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 2、过程与方法目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题,用原理解决具体问题的能力。 3、情感态度与价值观目标：体会微观世界与宏观世界的差异，培养培养分析、归纳、思维能力 二、教学重、难点： 混合溶液中离子浓度的分析、比较 三、教学流程设计： 一、知识回顾 1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” （1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 【想一想】 1. 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何? 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 （2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。水解产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 如：CH3COONa溶液中存在如下关系： 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” （1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl溶液： （2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如：NH4Cl溶液： （3）质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，水电离出的H+和OH-离子的物质的量是相等。 如：NH4Cl溶液： 〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 大小关系： 〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒： 质子守恒： 【方法规律总结】 电荷守恒：等式中包含溶液中所有的离子，离子浓度前面的系数即离子所带电荷数 物料守恒：等式中包含了分子，没有单独的c(OH-)和c(H+)。 质子守恒：等式中包含有c(OH-)、c(H+)和分子 二、常见题型和对策 1、单一溶质溶液中分子、离子浓度大小比较 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　 　A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H2S) ＞ c(H+)＞c(HS-) ＞ c(S2-) ＞ c(OH-) D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （2）弱碱溶液： 【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　 　A． c(OH-) ＞c(