溶液中离子浓度的判断1.ppt

* * 溶液中离子浓度的比较 例: H2SO3溶液中,各离子浓度大小关系为： 1.多元弱酸溶液 一、溶液中离子浓度大小的判断 H+ HSO3- SO32- OH- 思考： H2S溶液中,各离子浓度的大小关系？ H+ HS- S2- OH- 例：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是： C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) 2.弱碱溶液 3.可水解的盐溶液： 如：Na2CO3 溶液各种离子浓度由大到小为：____________________________________ Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) NH4Cl溶液中各种离子浓度的大小关系正确的是（ ） A. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) B. C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) C. C(Cl-) = C(NH4+) C(H+) = C(OH-) D. C(Cl-) = C(NH4+) C(H+) C(OH-) A 二、溶液中的三个“守恒”关系 1.电荷守恒： 任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 例：Na2CO3溶液中： 存在的离子：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH- n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH-) ＋ n (HCO3-)＋2 n (CO32-) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH-) ＋ c (HCO3-)＋2 c (CO32-) 阳离子所带总正电荷 阴离子所带总负电荷 2、 物料守恒 例： 1 L 0.1mol/L Na2CO3溶液中 n(Na+)=2[n( CO32- )+ n(HCO3-)+ n (H2CO3 )] = 0.2mol c(Na+) = 2[ c(CO32- )+ c( HCO3-)+ c (H2CO3 ) ] =0.2mol/L 根据Na元素和C元素守恒来理解 含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 3、质子守恒： 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得 例： Na2CO3 溶液中： c (H+)＋ c (HCO3－) ＋2 c (H2CO3) = c (OH－) 练习：快速写出NaHCO3溶液中的质子守恒式 c (H+) + c (H2CO3) = c (OH－) + c（ CO32－ ） c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－ ）= c (OH－) 1.单一溶液中离子浓度的比较 考虑电离和水解,分清主次 2.溶液中的三个守恒关系： 电荷守恒 物料守恒 质子守恒