盐类水解35414654465.ppt

盐类的水解;1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 ;2、判断溶液中离子能否大量共存。;泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH-　　　H2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- 　　　Al(OH)3 ↓+3CO2↑;3、配制某些易水解的盐的溶液 ;4.热的碳酸钠溶液去油污 ;6.化肥的合理使用;8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解;三、盐类水解原理的应用;“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒 c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)] ⒊质子守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3);写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。;“大小比较” ⒈ CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) ⒉NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-);已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系;1、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺 序是 ___________________________ ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ;2、常温下将10 mLpH=9氨水和10 mLpH=5盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)